题目内容
由锌、铁、铝、镁四种金属中某两种组成的混合物10 g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是( )A．锌 B．铁 C．铝 D．镁
答案：C
解析：
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| 解析：本题所涉及到的反应有Mg+2H+====Mg2++H2↑，2Al+6H+====2Al3++3H2↑，Fe+2H+====Fe2++H2↑，Zn+2H+====Zn2++H2↑由此可见，每产生0.5 mol H2，需镁12 g，需铝9 g，需铁28 g，需锌32.5 g，根据平均值规律，两种金属的混合物10 g生成0.5 mol H2时，铝必定为其中的组分之一．
归纳：平均值法是根据平均值原理进行求解的一种方法．其特点是“抓中间，定两边”，适用于求有关混合物的组成的分析判断．一般思路是，先求出混合物的有关平均值，然后根据平均值规律判断混合物的可能组成．平均值通常是求平均相对原子质量，平均摩尔质量及平均原子个数等．
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