题目内容

(8分)0.2mol有机物与0.5mol O2恰好完全燃烧后的产物为CO2和H2O(g)。产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加10.8 g；再通过碱石灰剩余气体被完全吸收，碱石灰质量增加17.6 g。

(1)燃烧后产物的物质的量分别为CO2________mol、H2O(g)__________mol。

(2)推断该有机物的分子式为_____________。

(3)若0.2mol该有机物恰好与9.2 g金属钠完全反应，其核磁共振氢谱显示只有两种不同环境的H，试确定该有机物的

 

(8分结构简式为____________。)①0.4 0.6(各2分)  ②C2H6O2(2分)  ③HOCH2CH2OH(2分)

解析:略

 

练习册系列答案
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物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学的知识回答：
（1）A为0.1mol/L的（NH4）2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为
c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
．
（2）B为0.1mol/L NaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：
HCO
 
-
3
的水解程度大于其电离程度，溶液中c（OH-）＞c（H+），故溶液显碱性
HCO
 
-
3
的水解程度大于其电离程度，溶液中c（OH-）＞c（H+），故溶液显碱性
．
（3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时常加入
盐酸
盐酸
溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为
Fe3++3HCO
 
-
3
═Fe（OH）3↓+3CO2↑
Fe3++3HCO
 
-
3
═Fe（OH）3↓+3CO2↑
．
（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），在25℃时，氯化银的Ksp=1.8×10-10．现将足量氯化银分别放入：
①100mL蒸馏水中；②100mL 0.2mol/L AgNO3溶液中；③100mL 0.1mol/L氯化铝溶液中；④100mL 0.1mol/L盐酸中，充分搅拌后，相同温度下c（Ag+）由大到小的顺序是
）②＞①＞④＞③
）②＞①＞④＞③
（填写序号）；②中氯离子的浓度为
9×10-10
9×10-10
mol/L．
（5）E为CuSO4溶液，已知25℃时，Ksp[Cu（OH）2]=2×10-20．要使0.2mol?L-1 E溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为
6
6
．
化学是一门以实验为基础的科学，化学实验是化学学习的重要内容．
（1）根据你掌握的知识，下列描述正确的是
②④
②④
（填序号）
①将沸水滴加到0.2mol?L-1 FeCl3溶液中，然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体；②将95g蒸馏水倒入盛有5g氯化钠的烧杯中，搅拌溶解，配制5%的食盐水；
③配制溶液时俯视定容，所得溶液的浓度偏小；
④使用容量瓶、滴定管、分液漏斗时，首先应检验仪器是否漏水；
⑤向某溶液中加入Ba（NO3）2溶液有白色沉淀产生，加盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42-．
（2）实验室中配制480mL0.4mol?L-1 NaOH溶液，应称取NaOH的质量是
8.0
8.0
g；所用玻璃仪器有量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还缺少的仪器是
500mL容量瓶、烧杯
500mL容量瓶、烧杯
；NaOH固体加适量蒸馏水溶解冷却后，将溶液转移到容量瓶中，然后继续加蒸馏水定容，这样所配得溶液的浓度会
偏低
偏低
（填“偏高、偏低或无影响”）．
（1）常温下，如果取0.1mol?L-1HA溶液与0.1mol?L-1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化忽略不计），测得混合液的pH=8，请回答下列问题：
①混合后溶液的pH=8的原因（用离子方程式表示）：
 
．
②水电离出的c（H+）：混合溶液
 
0.1mol?L-1NaOH溶液（填＜、＞、=）．
③已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH
 
7（填＜、＞、=）；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为：
 
（填序号）
a．NH4HCO3    b．NH4A    c．（NH4）2CO3 d．NH4Cl
（2）难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡．在常温下，溶液里各种离子的浓度以它们化学计量数为次方的乘积叫溶度积常数（Ksp）． 例如：Cu（OH）2?Cu2++2OH-，Ksp=c（Cu2+）?c（OH-）2=2×10-20．当溶液中各种离子的浓度次方的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解．
①某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2 沉淀，应调整溶液的pH＞5，原因是（用数据说明）
 
；
②要使0.2mol/LCuSO4溶液中Cu2+ 沉淀较为完全（即使Cu2+ 浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH≥多少？写出计算过程：
 
．

(8分)0.2mol有机物与0.5molO2恰好完全燃烧后的产物为CO2和H2O(g)。产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加10.8g；再通过碱石灰剩余气体被完全吸收，碱石灰质量增加17.6g。
(1)燃烧后产物的物质的量分别为CO2________mol、H2O(g)__________mol。
(2)推断该有机物的分子式为_____________。
(3)若0.2mol该有机物恰好与9.2g金属钠完全反应，其核磁共振氢谱显示只有两种不同环境的H，试确定该有机物的结构简式为____________。

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