Question

（18分）某氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案。请回答下列问题：

（1）沉淀A的成分是 （填化学式），沉淀B的成分是 （填化学式）；

（2）滤液A中若加入过量的铁粉，可能发生的所有离子方程式为 、 ；

（3）在操作Ⅰ的名称是 ，其中玻璃棒的作用是 。

Answer 1

（1）SiO2 （3分） Fe(OH)3（3分） （2）Fe+2H+= Fe2++H2↑； Fe+2Fe3+=3 Fe2+；（各3分）

（3）过滤（3分） 引流（3分）

【解析】

试题分析：混合物中加入盐酸，SiO2不与盐酸反应，故沉淀是SiO2，滤液中能有FeCl3和AlCl3，加入过量的Na OH，生成沉淀是Fe(OH)3，滤液,中是Na AlO2。（1）沉淀A、B的成分是SiO2 、Fe(OH)3。（2）滤液A中可以和铁粉反应的离子有H+ 和Fe3+，离子方程式为Fe+2H+= Fe2++H2↑； Fe+2Fe3+=3 Fe2+；（3）操作Ⅰ是分离溶液和沉淀的，所以是过滤，过滤中玻璃棒的作用是引流。

考点：物质的基本性质和推断、离子方程式的书写、物质分离的操作。