硫酸铵在强热条件下分解.生成氨.二氧化硫.氮气和水.反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是 A．1∶3 B．2∶3 C．1∶1 D．4∶3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是

A．1∶3

B．2∶3

C．1∶1

D．4∶3

解析:

由(NH4)2SO4→N2，N2是氧化产物，每生成1mol N2失去6mol电子；由(NH4)2SO4→SO2，SO2是还原产物，每生成1mol SO2获得2mol电子。因氧化-还原反应中得失电子总数应相等，故N2与SO2的物质的量之比为1∶3。

练习册系列答案

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（2011?信阳二模）在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去．

回答下列问题：
（1）若甲、乙是两种常见金属，反应Ⅲ是工业制盐酸的反应．
①反应I中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是

．
A．热分解法 B．热还原法 C．电解法
②反应Ⅱ中，乙与H₂O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应Ⅱ的化学方程式是

Fe₃O₄+4H₂

Fe₃O₄+4H₂

．
③通过比较反应I、Ⅱ的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性

强

（填“强”或“弱”），比较二者金属性强弱的依据还可以是

NaOH是强碱，Fe（OH）₃是弱碱

（写出一种即可）．
（2）若甲、乙是化合物，且反应Ⅲ是工业制漂白粉的反应．
①反应Ⅲ的化学方程式是

2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O

．
②反应I的另一种产物为有机物，则该有机物的电子式是

．
③反应Ⅱ是化合反应．乙可与硫酸铵共热反应制氨气，则此反应的化学方程式是

CaO+（NH₄）₂SO₄=CaSO₄+2NH₃↑+H₂O

．
④在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HClO溶液，同时放出一种气体．其反应的离子方程式是

2Cl₂+H₂O+CaCO₃=Ca²⁺+2Cl^-+2HClO+CO₂↑

．

（14分）

在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。

回答下列问题：

（1）若甲、乙是两种常见金属，反应Ⅲ是工业制盐酸的反应。

①反应I中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是。

A．热分解法 B．热还原法 C．电解法

②反应Ⅱ中，乙与H₂O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应Ⅱ的化学方程式是。

③通过比较反应I、Ⅱ的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性（填 “强”或“弱”），比较二者金属性强弱的依据还可以是（写出一种即可）。

（2）若甲、乙是化合物，且反应Ⅲ是工业制漂白粉的反应。

①反应Ⅲ的化学方程式是。

②反应I的另一种产物为有机物，则该有机物的电子式是。

③反应Ⅱ是化合反应。乙可与硫酸铵共热反应制氨气，则此反应的化学方程式是

。

④在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HCIO溶液，同时放出一种气体。其反应的离子方程式是。

（12分）在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。

回答下列问题：

（1）若甲、乙是两种常见金属，反应Ⅲ是工业制盐酸的反应。

①反应I中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是_________________。

A．热分解法 B．热还原法 C．电解法

②反应Ⅱ中，乙与H₂O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应Ⅱ的化学方程式是___________________。

③通过比较反应Ⅰ、Ⅱ的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性_________（填“强”或“弱”）。

（2）若甲、乙是化合物，且反应Ⅲ是工业制漂白粉的反应。

①反应Ⅲ的化学方程式是________________________________。

②反应Ⅱ是化合反应。乙可与硫酸铵共热反应制氨气，则此反应的化学方程式是___________________。

③在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HClO溶液，同时放出一种气体。其反应的离子方程式是___________________。

（14分）

在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。

回答下列问题：

（1）若甲、乙是两种常见金属，反应Ⅲ是工业制盐酸的反应。

①反应I中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是。

A．热分解法 B．热还原法 C．电解法

②反应Ⅱ中，乙与H₂O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应Ⅱ的化学方程式是。

③通过比较反应I、Ⅱ的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性（填 “强”或“弱”），比较二者金属性强弱的依据还可以是（写出一种即可）。

（2）若甲、乙是化合物，且反应Ⅲ是工业制漂白粉的反应。

①反应Ⅲ的化学方程式是。

②反应I的另一种产物为有机物，则该有机物的电子式是。

③反应Ⅱ是化合反应。乙可与硫酸铵共热反应制氨气，则此反应的化学方程式是

。

④在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HCIO溶液，同时放出一种气体。其反应的离子方程式是。

硫酸铵在强热条件下分4（NH₄）₂SO₄=6NH₃↑+N₂↑+3SO₂↑+SO₃↑+7H₂O若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是（　　）

A．BaSO₃和BaSO₄	B．BaS
C．BaSO₃	D．BaSO₄

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