水的电离过程为H2OH++OH-.在不同温度下其离子积为KW＝1.0×10-14.KW＝2.1×10-14.则下列叙述正确的是 A．c(H+)随温度的升高而降低 B．35℃时.c(H+)>c(OH-) C．溶液:pH D．水的电离是吸热的过程题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

水的电离过程为H₂OH^＋＋OH^－，在不同温度下其离子积为K_W(25℃)＝1.0×10^－¹⁴，K_W(35℃)＝2.1×10^－¹⁴。则下列叙述正确的是

A．c(H^＋)随温度的升高而降低 B．35℃时，c(H^＋)>c(OH^－)

C．溶液：pH(35℃)>pH(25℃) D．水的电离是吸热的过程

练习册系列答案

相关题目

将Na2O2和NaHCO3的混合物粉末分为两等份，其中一份加入100mL盐酸，充分反应后溶液为中性，放出气（已干燥）2.24L（标准状况），将生成的气体全部通入另一份混合粉末，充分反应后气体的体积变为2.016L（标准状况），问：

（1）2.24L气体的成分为：　O2和CO2　；

（2）试通过讨论并计算每份混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物质的量：

第一种情况：n（Na2O2）=　0.16　mol和n（NaHCO3）=　0.02　mol；

第二种情况：n（Na2O2）=　0.02　mol和n（NaHCO3）=　0.09　mol．

下列四种垃圾处理方法中，较为合理的是（　　）

A．

堆积

B．

填理

C．

分类回收

D．

焚烧

聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为[Fea（OH）b（SO4）c]m．取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均为两份．一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.7475g．另一份溶液，先将Fe3+还原为Fe2+，再用0.02000mol/L K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液50.00mL．该聚合硫酸铁样品中a：b的比值为（　　）（己知：Cr2O72﹣+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O）

A．

1：1

B．

3：5

C．

3：1

D．

2：1

可逆反应：2A＋2BC＋3D(各物质均为气体)在不同情况下测得有下列4 种反

应速率，其中反应最快的是

A．v(A)＝0.45 mol·L^-1·s^-1B．v(B)＝0.6 mol·L^-1·s^-1

C．v(C)＝0.5 mol·L^-1·s^-1 D．v(D)＝0.4 mol·L^-1·s^-1

氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是

A．再通入少量氯气，c(H⁺)/ c(ClO^－) 减小

B．通入少量SO₂，溶液漂白性增强

C．加入少量固体NaOH，一定有ｃ(Na^＋)＝ｃ(Cl^－)＋ｃ(ClO^－)

D．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动

1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于

A．9.5 B．10.5 C．11.5 D．12.5

关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是（　　）

A．溶液是透明的，胶体是不透明的

B．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸

C．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显光带

D．溶液稳定，放置后不会生成沉淀，胶体不稳定，放置会生成沉淀

已知X是一种具有果香味的合成香料，下图为合成X的某种流程：

提示：①不能最终被氧化为—COOH；

②D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。

请根据以上信息，回答下列问题：

(1)A分子中官能团的名称是__________，X的结构简式是________。

(2)上述A、B、C、D、E、X六种物质中，互为同系物的是________________。

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