题目内容
对于反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），下列变化可增大活化分子百分数从而使反应速率加快的是（ ）
①增大压强 ②升高温度 ③增大O2浓度 ④使用正催化剂．
①增大压强 ②升高温度 ③增大O2浓度 ④使用正催化剂．
| A、①③ | B、①④ | C、②③ | D、②④ |
考点：化学反应速率的影响因素
专题：
分析：提高反应物中活化分子百分数，应是升高温度或加入催化剂，以此解答该题．
解答：
解：提高反应物中活化分子百分数，应是升高温度或加入催化剂，则②、④正确，增大压强，活化分子的百分数不变，增大浓度，活化分子浓度增大，百分数不变，
故选D．
故选D．
点评：本题考查化学反应速率的影响因素为高考常见题型，侧重于学生分析能力的考查，难度不大，注意把握影响化学反应速率的外界因素以及影响的根本原因．
练习册系列答案
相关题目
下列说法正确的是（ ）
| A、钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀 |
| B、原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用来减缓金属的腐蚀 |
| C、金属发生化学腐蚀还是电化学腐蚀的主要区别在于金属的纯度不同 |
| D、无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化 |
下列措施对增大反应速率明显有效的是（ ）
| A、Na与水反应时增大水的用量 |
| B、将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验 |
| C、在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强 |
| D、Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸 |
下列反应中可以用于设计原电池的是（ ）
| A、H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O |
| B、2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 |
| C、Mg3N 2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑ |
| D、NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓ |
下列说法中正确的是（ ）
| A、构成分子晶体的微粒一定含有共价键 |
| B、完全由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 |
| C、H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 |
| D、所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等 |
下列各组有机化合物中，肯定属于同系物的一组是（ ）
| A、C3H8与C5H12 |
| B、C4H6与C5H8 |
C、 和 |
| D、C2H2与C6H6 |
下列试剂：①浓HNO3 ②AgNO3③NaCl溶液④氯水⑤氨水⑥NaHCO3应避光保存的是（ ）
| A、①②③ | B、④⑤⑥ |
| C、①②④ | D、②③⑥ |