题目内容
在密闭容器中，反应X2（g）+Y2（g）?2XY（g）；△H＜0，达到甲平衡．在仅改变某一条件后，达到乙平衡，图中对此过程的分析正确的是（ ）
| A．图I是加入适当催化剂的变化情况 |
| B．图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况 |
| C．图Ⅲ是增大压强的变化情况 |
| D．图Ⅲ是升高温度的变化情况 |
A、因催化剂使正逆反应速率同等程度的增大，则与图Ⅰ不符合，故A错误；
B、扩大容器体积相当于减小压强，则正逆反应速率同等程度的减小，而图象中反应速率同等程度的增大，与图Ⅱ不符合，故B错误；
C、对该反应，改变压强化学平衡不移动，则XY的含量不发生变化，与图象Ⅲ不符合，故C错误；
D、由图象可知乙的温度大于甲的温度，升高温度化学平衡逆向移动，XY的含量减小，与图象相符合，故D正确；
故选D．
B、扩大容器体积相当于减小压强，则正逆反应速率同等程度的减小，而图象中反应速率同等程度的增大，与图Ⅱ不符合，故B错误；
C、对该反应，改变压强化学平衡不移动，则XY的含量不发生变化，与图象Ⅲ不符合，故C错误；
D、由图象可知乙的温度大于甲的温度，升高温度化学平衡逆向移动，XY的含量减小，与图象相符合，故D正确；
故选D．
练习册系列答案
相关题目
在密闭容器中发生反应：aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g），反应达到平衡后，保持温度不变，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍．下列叙述中不正确的是（ ）
2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1和0.2 mol·L－1，则平衡时各物质的浓度可能是
2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1和0.2 mol·L-1，则平衡时各物质的浓度可能是（ ）