Question

常温下，向100mL3mol?L^-1的氢氧化钾溶液中通入标准状况下4.48L的硫化氢气体，充分反应后得到稳定的溶液，已知KHS溶液呈碱性，选项中正确的是（　　）

• A、该溶液中K₂S的浓度为2mol?L^-1
• B、C（K⁺）+C（H⁺）═C（HS^-）+C（S^2-）+C（OH^-）
• C、该溶液中水的电离程度大于常温下纯水的电离程度
• D、C（K⁺）＞c（S^2-）＞C（HS^-）＞c（OH^-）＞C（H⁺）

Answer 1

考点：离子方程式的有关计算

专题：计算题

分析：n （H₂S）=

v

vm

=

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，n（KOH）=CV=3mol?L^-1×0.1L=0.3mol，
则反应的可能方程式有：H₂S+2KOH=K₂S+2H₂O，H₂S+KOH=KHS+H₂O，
则有：2＞

n(KOH)

n(H2S)

=

3

2

＞1，所以：所得产物为Na₂S和NaHSO₃，
设所得产物中含K₂S为xmol，KHS为ymol，则得方程组：

x+y=0.2 2x+y=0.3

解得：x=0.1，y=0.1，
在含等物质的量的K₂S、KHS的溶液中，c（K⁺）最大，硫离子水解大于硫氢根离子的水解，则c（HS^-）＞c（S^2-），
水解使溶液显碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），显性离子大于隐性离子，所以c（HS^-）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），据此分析解答．

解答： 解：n （H₂S）=

v

vm

=

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，n（KOH）=CV=3mol?L^-1×0.1L=0.3mol，
则反应的可能方程式有：H₂S+2KOH=K₂S+2H₂O，H₂S+KOH=KHS+H₂O，
则有：2＞

n(KOH)

n(H2S)

=

3

2

＞1，所以：所得产物为Na₂S和NaHSO₃，
设所得产物中含K₂S为xmol，KHSO₃为ymol，则得方程组：

x+y=0.2 2x+y=0.3

解得：x=0.1，y=0.1，
在含等物质的量的K₂S、KHS的溶液中，c（K⁺）最大，硫离子水解大于硫氢根离子的水解，则c（HS^-）＞c（S^2-），
水解使溶液显碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），显性离子大于隐性离子，所以c（HS^-）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
A．K₂S的物质的量为0.1mol，K₂S的浓度为c=

n

v

=

0.1mol

0.1L

=1mol/L，故A错误；
B．根据溶液呈电中性，C（K⁺）+C（H⁺）═C（HS^-）+2C（S^2-）+C（OH^-），故B错误；
C．在含等物质的量的K₂S、KHS的溶液中，硫离子水解大于硫氢根离子的水解，硫氢根离子的水解大于其电离，所以溶液呈碱性，因离子水解促进水的电离，所以该溶液中水的电离程度大于常温下纯水的电离程度，故C正确；
D．在含等物质的量的K₂S、KHS的溶液中，c（K⁺）最大，硫离子水解大于硫氢根离子的水解，则c（HS^-）＞c（S^2-），水解使溶液显碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），显性离子大于隐性离子，所以c（K⁺）＞c（HS^-）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D错误；
故选C．

点评：本题考查离子浓度大小的比较，确定溶液中的溶质及物质的量的关系是解答本题的关键，然后利用水解来解答即可，注意硫离子水解程度大，题目难度中等．