Question

根据以下几个反应：
①Cl₂+2KI=2KCl+I₂
②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃
③2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂
④I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI
判断氧化性由强到弱的顺序是（　　）

A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2	B．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2
C．Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2	D．Fe3+＞I2＞Cl2＞SO2

Answer 1

反应①中Cl元素的化合价由0降低为-1价，则Cl₂为氧化剂，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性Cl₂＞I₂，
反应②中Cl元素的化合价由0降低为-1价，则Cl₂为氧化剂，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性Cl₂＞Fe³⁺，
反应③中Fe元素的化合价由+3价降低为+2价，则氯化铁为氧化剂，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性Fe³⁺＞I₂，
反应④中I元素的化合价由0降低为-1价，则I₂为氧化剂，由氧化剂的氧化性大于还原剂的氧化性，则氧化性I₂＞SO₂，
由以上反应可知氧化性强弱为Cl₂＞Fe³⁺＞I₂＞SO₂，
故选B．