[题目]已知甲.乙.丙是三种可溶性物质.其中甲是碱.乙.丙是盐.它们溶于水后电离产生的所有离子如下表所示:阳离子Na+ H+ Ba2+阴离子OH- CO32- SO42-请根据下列叙述回答问题:(1)甲的化学式为 (2)乙溶液与丙溶液反应可生成气体M.则M的化学式为 .该反应的离子方程式为 .(3)乙.丙溶液与甲溶液反应可分别生成白色沉淀A和B.其中B可溶于稀硝酸.①乙的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】已知甲、乙、丙是三种可溶性物质。其中甲是碱，乙、丙是盐，它们溶于水后电离产生的所有离子如下表所示:

阳离子	Na+ H+ Ba2+
阴离子	OH- CO32- SO42-

请根据下列叙述回答问题:

（1）甲的化学式为________________

（2）乙溶液与丙溶液反应可生成气体M，则M的化学式为__________，该反应的离子方程式为__________。

（3）乙、丙溶液与甲溶液反应可分别生成白色沉淀A和B，其中B可溶于稀硝酸。

①乙的化学式为_________，如何鉴别乙中的阴离子________________________________。

②B溶与稀硝酸的离子方程式为_____________________________________。

③A与B的混合物m克，加入足量盐酸，完全反应生成的气体在标准状况下体积为v升，求A在混合物中的质量分数__________________________。

【答案】 Ba(OH)2 CO2 2H++CO32-=H2O+CO2↑ NaHSO4 取少量样品于试管中，加盐酸无现象，加氯化钡溶液产生白色沉淀，则有硫酸根离子 BaCO3+2H+==Ba2++H2O+CO2↑ (m-197v/22.4)/m×100%

【解析】（1）已知甲、乙、丙是三种可溶性物质。其中甲是碱，乙、丙是盐，则甲中含有OH－和Na＋或Ba2＋，碳酸钡和硫酸钡都是沉淀，所以甲是Ba(OH)2；乙、丙是盐，且都是可溶性盐，乙溶液与丙溶液反应可生成气体X，则应该是硫酸氢钠和碳酸钠，乙、丙溶液与甲溶液反应可分别生成白色沉淀A和B，其中B可溶于稀硝酸，则A是BaSO4，B应该是BaCO3，则乙是Na2CO3，丙是NaHSO4，（1）通过以上分析，甲是氢氧化钡，其化学式为Ba(OH)2，（2）乙是Na2CO3，丙是NaHSO4，乙溶液与丙溶液反应可生成气体M，则M的化学式为 CO2 ，该反应的离子方程式为2H++CO32-=H2O+CO2↑。（3）乙、丙溶液与甲溶液反应可分别生成白色沉淀A和B，其中B可溶于稀硝酸。①乙的化学式为CO2 ，鉴别乙中的阴离子：取少量样品于试管中，加盐酸无现象，加氯化钡溶液产生白色沉淀，则有硫酸根离子。②B应该是BaCO3，B溶与稀硝酸的离子方程式为。BaCO3+2H+==Ba2++H2O+CO2↑。③B是碳酸钡、A是硫酸钡，碳酸钡和稀盐酸反应，而硫酸钡和稀盐酸不反应，n（CO2）=V/22.4mol，根据C原子守恒得n（CO2）=n（BaCO3）=V/22.4mol，则m（BaCO3）=V/22.4mol×197g·mol－1=197V/22.4g，硫酸钡的质量=mg－197V/22.4g，A与B的混合物m克，加入足量盐酸，完全反应生成的气体在标准状况下体积为v L，则A在混合物中的质量分数的表达式为 (m-197v/22.4)/m×100%。