Question

11．有由MgO、Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃组成的混合粉末．现取两份该混合粉末试样进行试验．
（1）将一份混合粉末溶于过量的盐酸，得到沉淀X和滤液Y，沉淀X为SiO₂，滤液Y中含有的阳离子主要是Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、H⁺，向滤液Y中加入过量NaOH溶液，得到的沉淀是Fe（OH）₃、Mg（OH）₂．
（2）将另一份混合粉末溶液过量NaOH溶液，发生反应的离子方程式为Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O、SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O．

Answer 1

分析 （1）由MgO、Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃组成的混合粉末，加盐酸只有SiO₂不反应，过滤后滤液含Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、H⁺，加过量NaOH生成的沉淀为氢氧化镁、氢氧化铁；
（2）另一份混合粉末溶液过量NaOH溶液，只有Al₂O₃、SiO₂发生反应，以此来解答．

解答 解：（1）由MgO、Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃组成的混合粉末，加盐酸只有SiO₂不反应，则沉淀X为SiO₂，MgO、Al₂O₃、Fe₂O₃均与盐酸反应，过滤后滤液含Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、H⁺，因氢氧化铝能溶于强碱，则加过量NaOH生成的沉淀为Fe（OH）₃、Mg（OH）₂，
故答案为：SiO₂；Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、H⁺；Fe（OH）₃、Mg（OH）₂；
（2）另一份混合粉末溶液过量NaOH溶液，只有Al₂O₃、SiO₂发生反应，发生的离子反应为Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O、SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O，
故答案为：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O、SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O．

点评 本题考查常见金属氧化物的性质，为高考常见题型，侧重于元素化合物知识的综合应用，题中注意氧化铝和二氧化硅的性质，题目难度不大．