已知I?/SUP>.Fe2+.SO 2.Cl?/SUP>和H2O2均有还原性.它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl?/SUP>＜Fe2+＜H2O2＜I?/SUP>＜SO2.则下列反应不能发生的是 A． 2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42?/SUP>+4H+ B． I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HI C． H2O2+H2SO4＝SO2+O2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知I^{?/SUP>、Fe²⁺、SO₂、Cl^{?/SUP>和H₂O₂均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl^{?/SUP>＜Fe²⁺＜H₂O₂＜I^{?/SUP>＜SO₂，则下列反应不能发生的是}}}}
A．	2Fe³⁺+SO₂+2H₂O＝2Fe²⁺+SO₄^{2?/SUP>+4H⁺}
B．	I₂+SO₂+2H₂O＝H₂SO₄+2HI
C．	H₂O₂+H₂SO₄＝SO₂+O₂+2H₂O
D．	2Fe²⁺+I₂＝2Fe³⁺+2I^?/P>

答案：CD

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间接碘量法测定胆矾中铜含量的原理和方法如下：

已知：在弱酸性条件下，胆矾中Cu²⁺与I^{?/SUP>作用定量析出I₂，I₂溶于过量的KI溶液中：}

I₂＋I^－I₃^－，又知氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺＞I₂＞FeF₆^3－；析出I₂可用cmol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定：2S₂O₃^2－＋I₃^－S₄O₆^2－＋3I^－．

操作：准确称取ag胆矾试样(可能含少量Fe₂(SO₄)₃)，置于250mL碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中，加50mL蒸馏水、5mL3mol/LH₂SO₄溶液，加少量NaF，再加入足量的10%KI溶液，摇匀．盖上碘量瓶瓶盖，置于暗处5min，充分反应后，加入1~2mL0.5%的淀粉溶液，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定到蓝色褪去时，共用去VmL标准液．

①实验中，在加KI前需加入少量NaF，推测其作用可能是________．

②实验中加入硫酸，你认为硫酸的作用是________．

③本实验中用碘量瓶而不用普通锥形瓶是因为：________．

④硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应生成白色沉淀(碘化亚铜)并析出碘，该反应的离子方程式为：________．

⑤根据本次实验结果，该胆矾试样中铜元素的质量分数ω(Cu)＝________．

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