题目内容

12．下列组合中不可能形成喷泉的是（　　）
A．HCl和H2OB．O2和H2OC．NH3和H2OD．CO2和NaOH溶液

分析 由题意：喷泉产生原因是存在压强差；当气体能与液体反应或极易溶于液体时，造成烧瓶内部压强变小，导致烧瓶内外产生压强差而形成喷泉．

解答 解：A、氯化氢气体极易溶于水，使瓶内气压减小，能产生喷泉现象，故A不符合；
B、氧气不易溶于水，使瓶内气压变化不大，不能产生喷泉现象，故B符合；
C、氨气易溶于水，使瓶内气压减小，能产生喷泉现象，故C不符合；
D、二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠与水，使瓶内气压减小，故能形成喷泉，故D不符合．
故选B．

点评 本题难度中等，根据题中形成喷泉的信息来考查学生对于常见的化学反应、气体的溶解性的认识，考查同学们灵活运用所学化学知识进行解题的能力，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．由短周期元素组成的三种单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有如图所示转化关系，甲是典型的两性氧化物，也是工业上制取A的主要原料．

请回答：
（1）写出下列物质的化学式：单质CH2，化合物甲Al2O3．
（2）写出A与NaOH溶液反应生成乙和C的化学方程式2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑．
（3）写出丁与氨水反应的离子方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3 NH4+．
（4）写出上述反应中既属于氧化还原反应，又属于化合反应的反应方程式，并表示出电子转移的方向和数目．
3．下列物质间的转化在给定条件下能实现的是（　　）
①Al$\stackrel{NaOH}{→}$NaAlO2$\stackrel{CO_{2}}{→}$CO2Al（OH）3
②SiO2$\stackrel{NaOH}{→}$Na2SiO3$\stackrel{盐酸}{→}$H2SiO3
③Mg（OH）2$\stackrel{盐酸}{→}$MgCl2（aq）$\stackrel{电解}{→}$  Mg
④Na$\stackrel{△}{→}$Na2O2$\stackrel{CO_{2}}{→}$Na2CO3．
A．①③④B．③④C．②③④D．①②④
20．在由水电离出的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中，可能大量共存的离子组是（　　）
A．Fe2+、NO3-、Na+、Cl-B．Mg2+、Na+、CH3COO-、Cl-
C．SO42-、HCO3-、K+、Na+D．Ba2+、Na+、NO3-、Cl-
7．汽车尾气是城市的主要空气污染物，研究控制汽车尾气成为保护环境的首要任务．
（1）汽车内燃机工作时发生反应：N2（g）+O2（g）?2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一．T℃时，向5L密闭容器中充入6.5molN2和7.5molO2，在5min时反应达到平衡状态，此时容器中NO的物质的量是5mol．
①5min内该反应的平均速率υ （NO）=0.2mol/（L．min）；在T℃时，该反应的平衡常数K=1.25
②反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是cd（填序号）．
a．混合气体的密度         b．混合气体的压强
c．正反应速率             d．单位时间内，N2和NO的消耗量之比
（2）H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的．
已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
则H2（g）与NO（g）反应生成N2（g）和H2O（l）的热化学方程式是：2H2（g）+2NO（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-752.1 kJ•mol-1
（3）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率．图1表示在其他条件不变时，反应：
2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g） 中c（NO）随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线．该反应的△H＜0 （填“＞”或“＜”）．
（4）图2所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）ACD
A．电子由锌片沿导线到铜片上
B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转
C．反应中，盐桥中K+会移向CuSO4溶液
D．反应后铜片质量增加．
17．下列说法中错误的是（　　）
A．0.3 mol  H2SO4B．1 mol  H2OC．0.5 mol 硫D．3 mol 氢原子
4．如图所示是原电池的装置图（为电流表）．请回答：
（1）若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且做负极，则A电极上发生的电极反应式为2H++2e-=H2↑； 
（2）若C为CuSO4溶液，A电极材料为Zn，B电极材料为石墨，电流表指针发生偏转，此时B为正极，反应一段时间后B电极上能够观察到的现象是B上生成一种红色物质．
（3）若C为NaOH溶液，A电极材料为Al，B电极材料为Mg，负极上发生的电极反式为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，正极上现象为正极上有气泡产生．
1．下列物质是几种常见香精的主要成分：
回答下列问题：
（1）薄荷脑的分子式为C9H18O．
（2）鉴别薄荷脑和百里香酚，可选用的试剂是溴水（或氯化铁溶液）．
（3）写出百里香酚与足量浓溴水反应的化学方程式：．
（4）写出往百里香酚钠溶液中通入CO2发生反应的化学方程式：．
18．某铬盐厂净化含Cr（Ⅵ）废水并提取CrO3的一种工艺流程如下图所示
已知：Ksp[Cr（OH）3]=6.3×10-31
      Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39
      Ksp[Fe（0H）2]=4.9×10-17
（1）步聚I中，发生的反应为：2H++2CrO42-?CrO72-+H2O，B中含铬元素的离子有CrO42-、Cr2O72-（填离子符号）．
（2）步骤Ⅱ中，发生反应的离子方程式为3HSO3-+Cr2O72-+5H+=3SO42-+2Cr3++4H2O．
（3）当清液中Cr3+的浓度≤1.5mg•L-1时，可认为已达铬的排放标准，若测得清液的pH=5，清液尚不符合铬的排放标准，因为此时Cr3+的浓度=327.6mg•L-1．
（4）所得产品中，Cr2O3外，还含有的杂质是CaSO4．
（5）步骤Ⅱ还可以用其他物质代替NaHSO3作还原剂．
①若用FeSO4•7H2O作还原剂，步骤Ⅲ中参加反应的阳离子一定有Cr3+、Fe3+、H+（填离子符号）．
②若用铁屑作还原剂，当铁的投放量相同时，经计算，C溶液的pH与c（Cr2O72-）的对应关系如下表所示．
有人认为pH=6时，c（Cr2O72-）变小的原因是Cr2O72-基本上都已转化为Cr3+．这种说法说法正确，为什么？
答：不正确，C（H+）减小，化学平衡2H++2CrO42-?CrO72-+H2O向逆反应方向移动，溶液中Cr（Ⅵ）主要以CrO42-形式存在．
③用铁屑作还原剂时，为使所得产品中含铁元素杂质的含量尽可能降低，需要控制的条件有铁屑过量，将溶液的PH控制在使Cr（OH）3，完全沉淀而氢氧化亚铁不沉淀的范围内．

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