题目内容

将40 mL 的溶液与30 mL 的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如浓液中或都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成表示为

[　　]

A．
B．
C．
D．
答案：D
解析：

解答本题要防止定势思维，认为蓝色沉淀为，据题意：沉淀中，只有D项中折算

．


练习册系列答案
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下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol?L-1的是（　　）
氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用．请你根据所学知识回答下列问题：
I．把氯气通入含淀粉碘化钾的溶液中，可观察到的现象是：
溶液由无色变为蓝色
溶液由无色变为蓝色
，说明氯单质的氧化性
＞
＞
碘单质的氧化性．（填＜，＞，=）
Ⅱ．某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液．
（1）其反应原理为：（用离子方程式表示）
Cl2+2OH-=CIO-+Cl?+H2O
Cl2+2OH-=CIO-+Cl?+H2O
．
（2）实验室配制好4.0mol?L-1的NaOH溶液，这种溶液
0.05L
0.05L
才能与标准状况下2.24L氯气恰好完全反应．
（3）配制250mL 4.0mol?L-1NaOH溶液的实验步骤：
a．计算需要氢氧化钠固体的质量．
b．称量氢氧化钠固体．
c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入250mL容量瓶．
d．用适量蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却．
e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．
f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切．
①所需称量的氢氧化钠固体的质量是
40.0g
40.0g
．
②上述步骤的正确操作顺序是
a b d c f e
a b d c f e
．
③上述实验需要的仪器有：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、
胶头滴管
胶头滴管
、
250 mL容量瓶
250 mL容量瓶
．

将40 mL 的溶液与30 mL 的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如浓液中或都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成表示为

[　　]

A．
B．
C．
D．

实验室可用环己醇（沸点：160．84℃，微溶于水）制备环己酮（沸点：155．6℃，微溶于水），使用的氧化剂可以是次氯酸钠、重铬酸钾等。

下列装置分别是产品的合成装置和精制装置示意图：

合成实验过程如下：

向装有搅拌器、滴液漏斗和温度计的三颈烧瓶中依次加入5．2 mL环己醇和25 mL冰醋酸。开动搅拌器，将40 mL次氯酸钠溶液逐渐加入到反应瓶中，并使瓶内温度维持在30～35℃，用磁性搅拌器搅拌5 min。然后，在室温下继续搅拌30 min后，在合成装置中再加入30 mL水、3g氯化铝和几粒沸石，加热蒸馏至馏出液无油珠滴出为止。

回答下列问题：

（1）在合成装置中，甲装置的名称是                  。

（2）三颈烧瓶的容量为          （填“50 mL"、“100 mL”或“250 mL"）。

（3）滴液漏斗具有特殊的结构，主要目的是____          。

（4）蒸馏完成后，向馏出液中分批加入无水碳酸钠至反应液呈中性为止，其目的是         。然后加入精制食盐使之变成饱和溶液，将混合液倒人____         中，分离得到有机层。

（5）用如上右图对粗产品进行精制，蒸馏收集____        ℃的馏分。

（6）检验坏己酮是否纯净，可使用的试剂为____          。

A．重铬酸钾溶液     B．金属钠     C．新制的氢氧化铜悬浊液

 

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