题目内容
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、金属钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ |
| B、Cu与浓硝酸反应制NO2：Cu+4HNO3（浓）=Cu2++2NO3-+2NO2↑+2H2O |
| C、向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀盐酸2OH-+CO32-+4H+=CO2↑+3H2O |
| D、将NaHSO4与Ba（OH）2溶液混合至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．电荷数不守恒；
B．硝酸为强电解质，应拆成离子形式；
C．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀盐酸，反应生成水、氯化钠、二氧化碳；
D．NaHSO4与Ba（OH）2溶液混合至中性反应生成硫酸钠、硫酸钡和水；
B．硝酸为强电解质，应拆成离子形式；
C．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀盐酸，反应生成水、氯化钠、二氧化碳；
D．NaHSO4与Ba（OH）2溶液混合至中性反应生成硫酸钠、硫酸钡和水；
解答：
解：A．金属钠与水反应，离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
B．Cu与浓硝酸反应制NO2，离子方程式：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，故B错误；
C．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀盐酸，离子方程式：OH-+CO32-+3H+=CO2↑+2H2O，故C错误；
D．NaHSO4与Ba（OH）2溶液混合至中性反应生成硫酸钠、硫酸钡和水，离子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故D正确；
故选：D．
B．Cu与浓硝酸反应制NO2，离子方程式：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，故B错误；
C．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀盐酸，离子方程式：OH-+CO32-+3H+=CO2↑+2H2O，故C错误；
D．NaHSO4与Ba（OH）2溶液混合至中性反应生成硫酸钠、硫酸钡和水，离子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故D正确；
故选：D．
点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，注意离子方程式应遵循原子个数、电荷数守恒、遵循反应的客观事实，注意反应物用量对反应的影响，选项D为易错选项．
练习册系列答案
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A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
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