题目内容

2．下列叙述正确的是（　　）
A．对于反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0，若使用催化剂，反应过程中放出的热量更多
B．CO燃烧的热化学方程式为2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=+285.8kJ/mol
C．反应2Mg+CO2=2MgO+C△H＜0从熵变角度看，不可自发进行
D．在密闭容器中，2HI（g）?H2（g）+I2（g）△H=+14.9kJ/mol，若投入NA个HI分子，反应平衡时，吸热7.45kJ

分析 A．催化剂只影响反应速率，不影响化学反应中的能量变化；
B．CO的燃烧为放热反应，其焓变为负值；
C．熵变反应反应前后物质的运动混乱程度，熵值越大，生成物混乱程度越大，越容易反应，相反则不易反应；
D．该反应为可逆反应，平衡时反应物不可能完全转化成生成物．

解答 解：A．对于反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0，若使用催化剂，可以改变反应速率，但是不影响反应过程中放出的热量，故A错误；
B．CO燃烧为放热反应，则其燃烧的热化学方程式为：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-285.8kJ/mol，故B错误；
C．反应2Mg+CO2=2MgO+C的熵变△S＜0，从熵变角度分析，该反应不能自发进行，故C正确；
D．在密闭容器中发生反应2HI（g）?H2（g）+I2（g）△H=+14.9kJ/mol，说明消耗2molHI吸收14.9kJ热量；若投入NA个HI分子，HI的物质的量为1mol，应用该反应为可逆反应，则反应平衡时消耗HI的物质的量小于1mol，吸热小于7.45kJ，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了反应热与焓变，题目难度中等，涉及燃烧热、反应热计算、反应自发进行判断等知识，明确化学反应与能量变化的关系为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力．

练习册系列答案
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14．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol•L-1的是（　　）
A．将58.5gNaC1溶解于1L水中配成的溶液
B．将80gSO3溶于水并配成1L溶液
C．将100mI.0.5mol•L-1NaNO3溶液加热蒸发掉50g水之后的溶液
D．含2molK+的K2SO4溶液

某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温、同压)。以下对B的分子组成的推测一定正确的是( )

A．有1个氧原子 B．有2个氧原子 C．有1个A原子 D．有2个A原子
10．在一个1L的密闭容器中，加入2mol A和1mol B，发生下列反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），达到平衡时，C的浓度为1.2mol•L-1．
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{3}（C）}{{c}^{2}（A）c（B）}$．
已知：K300℃＞K350℃，则该反应是放热反应．
（2）可以说明可该反应已达到平衡的是：（b）（注意字母大小写）
（a） 单位时间内生成2n摩尔A，同时生成n摩尔B
（b） V逆（A）=2v正（B）
（c） 容器中A、B、C的物质的量为2：1：3
（d） 容器内的总压强不随时间变化而变化
（3）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡不移动（填“正反应方向”或“逆反应方向”或“不”）．
（4）维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2mol•L-1的是BD．
A．4mol A+2mol B
B．3mol C+1mol D
C．2mol A+1mol B+3mol C+1mol D
D．2mol A+1mol B+1mol D
（5）若维持容器内的体积和温度不变，反应从逆反应开始，按不同配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍是1.2mol•L-1，则C的起始物质的量应满足的条件是1.2 mol＜n（C）≤3mol．
17．有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D三种物质．

请回答下列问题：
（1）指出反应的类型：A→B：催化氧化，A→C：消去，A→D：酯化．
（2）C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为．
（3）写出A→B反应的化学方程式．
7．铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请回答下列问题：
（1）单质铁属于金属晶体．黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料，其中一个反应为3FeS2+8O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6SO2+Fe3O4，氧化产物为SO2和Fe3O4，若有3molFeS2参加反应，转移32mol电子．
（2）铝的价电子排布式为3s23p1，明矾用作净水剂，其原理为Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+（用离子方程式表示）．
（3）金属Cu单独与氨水或单独与双氧水都不反应，但可与二者的混合溶液反应生成深蓝色溶液，Cu与氨水、双氧水反应的离子方程式Cu+4NH3•H2O+H2O2=[Cu（NH3）4]2++4H2O+2OH-；
（4）铁红是一种红色颜料，其成分是Fe2O3，将一定量的铁红溶于160mL5mol•L-1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L氢气（标准状况），经检测溶液中无Fe3+，参加反应的铁粉的质量为11.2g．
14．选择以下物质填写下列空白：
A、干冰        B、铜        C、二氧化硅        D、氢氧化钠
（1）晶体中存在分子的是A（填写序号，下同）；
（2）晶体中既有离子键又有共价键的是D
（3）熔化时需要破坏共价键的是C
（4）具有导电、导热、延展性的是B．
11．电解及其原理在化工生产中得到广泛应用，下列说法合理的是（　　）
A．电镀铜时用待镀的金属制品作阳极、铜作阴极
B．AlCl3熔点低，电解熔融AlCl3冶炼铝更节能
C．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属
D．氯碱工业实际是指电解饱和食盐水的工业生产
9．把3.9gNa2O2放入100mL水中，充分反应后，计算：
（1）生成O2的体积（标准状况）；
（2）反应后所得NaOH的物质的量浓度（反应前后溶液体积变化忽略不计）．

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