题目内容

3．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．二氧化碳通入过量的氢氧化钠溶液：CO2+2OH-═CO32-+H2O
B．碳酸钙与硝酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
C．少量金属钠放入冷水中：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
D．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++H2O═Fe（OH）3↓+3H+

分析 A．二氧化碳过量反应生成碳酸氢钠；
B．碳酸钙为沉淀，应保留化学式；
C．二者反应生成氢氧化钠和氢气；
D．氢氧化铁胶体不是沉淀，不能用沉淀符号．

解答 解：A．二氧化碳通入过量的氢氧化钠溶液，离子方程式：CO2+OH-═HCO3-，故A错误；
B．碳酸钙与硝酸反应，离子方程式：CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+，故B错误；
C．少量金属钠放入冷水中，离子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故C正确；
D．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体，离子方程式：Fe3++H2O═Fe（OH）3（胶体）+3H+，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查了离子方程式的书写，明确离子反应实质是解题关键，注意离子反应应遵循客观事实，遵循原子个数、电荷数守恒规律，注意反应物用量对反应的影响，题目难度不大．

练习册系列答案
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13．下列应用与盐类的水解无关的是（　　）
A．热的纯碱溶液去除油污能力更强
B．NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火器
C．保存FeSO4溶液时加入少量铁粉
D．把AlCl3溶液加热蒸干灼烧至质量不再变化得到Al2O3
14．图为化学实验中常用的喷泉实验装置．在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体．下列组合中不可能形成喷泉的是（　　）
A．SO2和H2OB．CO2和NaOH溶液C．NH3和H2OD．NO和H2O
11．硅是带来人类文明的重要元素之一，从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个有一个奇迹．
（1）新型陶瓷Si3N4的熔点高、硬度大、化学性质稳定．工业上可以采用化学气相沉积法，在H2的保护下，使SiCl4与N2反应生成Si3N4沉积在石墨表面，写出该反应的化学方程式3SiCl4+2N2+6H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si3N4+12HCl．
（2）一种工业用硅（含少量钾、钠、铁、铜的氧化物），已知硅的熔点是1420℃，高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅．一种合成氮化硅的工艺主要流程如下：

①净化N2和H2时，铜屑的作用是除去原料气中的氧气；硅胶的作用是除去生成的水蒸气．
②在氮化炉中3SiO2（s）+2N2（g）=Si3N4（s）△H=-727.5kJ/mol，开始时为什么要严格控制氮气的流速以控制温度该反应为放热反应，防止局部过热，导致硅熔化熔合成团，阻碍与N2的接触；体系中要通入适量的氢气是为了将体系中的氧气转化为水蒸气，而易被除去（或将整个体系中空气排尽）．
③X可能是硝酸（选填：“盐酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氢氟酸”）．
（3）工业上可以通过如图所示的流程制取纯硅：

①整个制备过程必须严格控制无水无氧．SiHCl3遇水剧烈反应，写出该反应的化学方程式3SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl．
②假设每一轮次制备1mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应Ⅰ中HCl的利用率为90%，反应Ⅱ中H2的利用率为93.75%．则在第二轮次的生产中，补充投入HCl 和H2的物质的量之比是5：1．
18．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是（　　）
选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断
A铁是地壳中含量最高的金属元素铁是人类最早使用的金属材料Ⅰ对；Ⅱ对；有
B常温下铁与稀硫酸反应生成氢气高温下氢气能还原氧化铁得到铁Ⅰ对；Ⅱ对；无
C铁属于过渡元素铁和铁的某些化合物可用作催化剂Ⅰ错；Ⅱ对；无
D在空气中铁的表面能形成致密的氧化膜铁不能与氧气反应Ⅰ对；Ⅱ对；有
A．AB．BC．CD．D
8．下列有关说法错误的是（　　）
A．过氧化氢酶、酚醛树脂、尼龙、有机玻璃、PVC都是高分子化合物
B．分子筛、青花瓷、黏土、硅藻土的主要成分都是硅酸盐
C．植物秸秆发酵制沼气、玉米制乙醇、城市与工业有机废弃物的再利用都涉及生物质能
D．酸碱质子理论进一步扩大了人们对酸碱的认识，可以解释一些非水溶液中进行的酸碱反应
15．铬及其化合物在工业上有着广泛的用途，但在生产和使用过程中易产生有毒害的含铬工业废水．
I．处理含铬工业废水的常用方法是还原沉淀法，该方法的工艺流程如下：

（l）上述流程的步骤①中存在如下平衡：2CrO42-（黄色）+2H+-Cr2072一（橙色）+H20．若平衡体系的pH=0时，溶液的颜色为橙色．
（2）第②步反应的离子方程式为6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，步骤③可通过调节第二步反应后溶液的pH使Cr3+沉淀完全，请通过计算判断当pH＞6时，溶液中Cr3+是否沉淀完全：当溶液的pH调节至6时，溶液中c（OH-）=1×10-8mol/L，c（Cr3+）=$\frac{6.0×1{0}^{-31}}{（{1×1{0}^{-8}）}^{3}}$=6×10-7＜10-5mol•L-l，Cr3+沉淀完全．（简要写出计算过程．已知常温下，Cr（ OH）3的溶度积Ksp=6.0×10一31，且当溶液中离子浓度小于10 -5mol•L-l时可视作该离子不存在．）
（3）以石墨为电极电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr207，电解装置如1图所示．直流电源M极的电极名称是负极，和N相连的一极的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O
Ⅱ．Cr03俗称铬酸酐，常用于制备铬的化合物．Cr03具有强氧化性，热稳定性较差．

（4）Cr03具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火．在硫酸酸化时Cr203可将乙醇氧化成乙
酸，而Cr03被还原成绿色的硫酸铬[Cr2（S04）3]．则该反应的化学方程式为4CrO3+3C2H5OH+6H2SO4=2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+9H2O．
（5）Cr03的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图2所示．请根据图示信息写出从开始加热到750K时总反应的化学方程式4Cr03$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cr2O3+3O2↑．
12．某化学课外活动小组对污染大气的部分非金属氧化物进行探究．根据题目要求回答下列问题．
（1）写出用硝酸与铜制取一氧化氮的离子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）查资料得知HCOOH（液 ）$→_{微热}^{H_{2}SO_{4}}$ CO↑+H2O．实验室有如图1所示的装置，制取CO气体可选用的装置为A（填序号），实验室利用该装置还可制取的常见气体有Cl2（填写一种气体的分子式）．
（3）查资料得知，利用催化剂可使汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物大部分发生反应转化为二氧化碳和氮气．该小组在实验室模拟汽车尾气处理，设计了如图2所示装置（部分夹持和装置已略去）．


①实验前关闭旋塞K，先通氮气排净装置中的空气，其目的是防止CO与空气混合加热爆炸．
②装置（Ⅲ）的主要作用是检验CO是否转化为CO2．
13．下列表示反应2H2+O2═2H2O的能量变化示意图，合理的是（　　）
A．B．
C．D．

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