题目内容
在水中的溶解度很小，但易溶于KI溶液，因为发生反应：I2（aq）+I-（aq）?
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分析：A．由表中数据可知，因温度越高，平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应移动，
B．依据平衡移动原理分析，加入碘化钾增大碘离子的浓度，平衡正向进行；
C．依据硫单质不溶于碘化钾，碘单质能溶于碘化钾溶液来分析；
D．依据苯是有机溶剂，碘单质易溶解于苯来分析．
B．依据平衡移动原理分析，加入碘化钾增大碘离子的浓度，平衡正向进行；
C．依据硫单质不溶于碘化钾，碘单质能溶于碘化钾溶液来分析；
D．依据苯是有机溶剂，碘单质易溶解于苯来分析．
解答：解：A、由表中数据可知，温度越高，平衡常数越小，表明反应向右进行的程度减小，故正反应进行为放热反应，A正确；
B、因为发生反应：I2（aq）+I-（aq）=I3-，所以配制碘水加入少量碘化钾，增大碘离子浓度，平衡向右移动，增大了碘的溶解度，故B正确；
C、因硫不溶于KI而单质碘能溶，故将混合物投入KI溶液中即可除去碘单质，故C正确；
D、苯会萃取水中的碘，使碘浓度下降，平衡逆向移动，故D错误；
故选D．
B、因为发生反应：I2（aq）+I-（aq）=I3-，所以配制碘水加入少量碘化钾，增大碘离子浓度，平衡向右移动，增大了碘的溶解度，故B正确；
C、因硫不溶于KI而单质碘能溶，故将混合物投入KI溶液中即可除去碘单质，故C正确；
D、苯会萃取水中的碘，使碘浓度下降，平衡逆向移动，故D错误；
故选D．
点评：本题考查化学平衡的移动和平衡常数影响因素，难度不大，理解外界条件对化学平衡移动的影响．
练习册系列答案
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关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法中正确的是（ ）
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