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下图是关于反应A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图像,影响平衡移动的原因可能是(　　)
A．升高温度,同时加压
B．降低温度,同时减压
C．增大反应物浓度,同时减小生成物浓度
D．增大反应物浓度,同时使用催化剂
C
由图可知改变的条件可使v(正)增大v(逆)减小,只有C符合该变化。
练习册系列答案
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NO2和N2O4可相互转化:2NO2(g) N2O4(g)　ΔH<0现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1 L的恒温密闭容器中,反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法中正确的是
A．图中共有两条曲线x和y,其中曲线y表示NO2浓度随时间的变化
B．A、B、C、D四个点中,表示化学反应处于平衡状态的点是B和C
C．反应进行至25 min时,曲线发生变化的原因是加入0.4 mol N2O4
D．若要达到与D相同的状态,在25 min时还可采取的措施是适当缩小容器体积
T℃时，在V L恒容密闭容器中加入足量的TaS2(s)和1 mol I2(g)，发生反应TaS2(s)＋2I2(g)TaI4(g)＋S2(g)　△H＞0。t min时生成0.1 mol TaI4。下列说法正确的是
A．0～t min内，v(I2)＝mol·L－1·min－1
B．若T℃时反应的平衡常数K＝1，则平衡时I2的转化率为2/3
C．如图制备TaS2晶体过程中循环使用的物质是S2(g)
D．图中T1端得到纯净TaS2晶体，则温度T1＜T2
在容积一定的密闭容器中，反应A(？)＋B(g) C(g)＋D(g)达到平衡后，升高温度容器
内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（  ）
A．正反应是放热反应
B．A不是气态物质，加入A该平衡向正反应方向移动
C．其他条件不变，加入A平衡不移动
D．改变压强对该平衡的移动无影响
在一体积可变的密闭容器中,加入一定量的X、Y,发生反应mX(g)nY(g)　ΔH="Q" kJ·mol-1。反应达到平衡时,Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示:
　　　　　　　　气体体积/L
c(Y)/(mol·L-1)　　　
温度/℃　　　　　　　　
1
2
3
100
1.00
0.75
0.53
200
1.20
0.90
0.63
300
1.30
1.00
0.70
 
下列说法正确的是(　　)
A.m>n
B.Q<0
C.温度不变,压强增大,Y的质量分数减小
D.体积不变,温度升高,平衡向逆反应方向移动
下列可以证明H2(g)+I2(g)2HI(g)已达平衡状态的是　　　　。 
①单位时间内生成n mol H2的同时,生成n mol HI
②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂
③百分含量w(HI)=w(I2)
④反应速率v(H2)=v(I2)=v(HI)
⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)=2∶1∶1
⑥温度和体积一定时,生成物浓度不再变化
⑦温度和体积一定时,容器内压强不再变化
⑧条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化
下列说法可以证明反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是(　　)
A．1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键形成
B．1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键断裂
C．N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2
D．1个N≡N键断裂的同时,有6个H—N键形成
可逆反应2SO2+O22SO3达到平衡的标志是(　　)。
①消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3　②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2　③反应混合物中,SO3的质量分数不再改变
A．①②B．①③C．③D．①
合成氨尿素工业生产过程中涉及的物质转化过程如下图所示。

(1)天然气在高温、催化剂作用下与水蒸气反应生成H2和CO的化学方程式为___________________________________。
(2)在合成氨生产中，将生成的氨气及时从反应后的气体中分离出来。运用化学平衡的知识分析这样做是否有利于氨的合成，说明理由：___________。
(3)下图为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，初始时氮气、氢气的体积比为1：3时，平衡混合物中氨的体积分数。

①若分别用vA(NH3)和vB(NH3)表示从反应开始至平衡状态A、B时的化学反应速率，则vA(NH3)________vB(NH3)(填“>”、“<”或“＝”)。
②在相同温度下，当压强由p1变为p3时，合成氨反应的化学平衡常数________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
③在250°C、1.0×104kPa下，H2的转化率为________%(计算结果保留小数点后1位)。

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