Question

【题目】(2014大纲卷)A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B 在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E＋与D2－具有相同的电子数。A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：

（1）A在周期表中的位置是 ，写出一种工业制备单质F的离子方程式 。

（2）B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为 ，其水溶液与F单质反应的化学方程式为 ；在产物中加入少

量KI，反应后加人CC14并振荡，有 机层显 色。

（3）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：

物质	组成和结构信息
a	含有A的二元离子化合物
b	含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1:1
c	化学组成为BDF2
d	只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体

a的化学式为 ；b的化学式为 ；；c的电子式为 ；

d的晶体类型是 。

（4）由A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质。一种化合物分子通过 键构

成具有空腔的固体；另一种化合物(沼气的主要成分)分子进入该空腔，其分子的空间结构为 。

Answer 1

【答案】

（1）第一周期IA族 2Cl－ ＋2H2O2OH－ ＋H2↑＋C12↑(或2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2。↑

（2）纯碱(或苏打) 2Na2CO3＋Cl2＋H2O = NaClO＋NaCl＋2NaHCO3 紫

（3）NaH Na2O2和Na2C2 金属晶体

（4）氢 正四面体

【解析】解题时要根据信息推导出所有元素，并根据这些元素应用元素周期律、元素及其化合物知识分析回答相关问题。根据“非金属元素A最外层电子数与其周期数相同”确定A为氢元素，然后根据其它信息推出B为碳元素，D为氧元素，E为钠元素，F为氯元素。

（1）H在周期表中的位置为第一周期IA族；工业制备上Cl2的原理有电解饱和食盐水或电解熔融的NaCl，据此便可写出其相应的离子方程式。

（2）C、O、Na组成的一种盐中，满足E的质量分数为43%的盐为Na2CO3，俗称纯碱或苏打；其水溶液与Cl2反应，可理解为Cl2先与水反应有HCl和HClO，Na2CO3水解有NaHCO3和NaOH，二者再反应，可确定其生成物有NaClO 、NaCl 、NaHCO3，然后通过氧化还原反应的配平方法将其配平；在产物中加入少量KI，NaClO将KI氧化生成I2，反应后加人CC14并振荡溶液显紫色。

（3）在这些元素中只有Na才与H形成二元离子化合物NaH(a的化学式)；形成含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1:1的物质有Na2〇2和Na2C2(b的化学式)；BDF2的化学式为COCl2，其结构式为，据此便可写出其电子式；只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体为金属钠，属于金属晶体。

（4） 由H和C、O元素组成的两种二元化合物CH4、H2O能形成一类新能源物质，一种化合物分子(H2O)通过氢键构成具有空腔的固体；另一种化合物(沼气的主要成分CH4)分子进入该空腔，CH4分子的空间结构为正四面体结构。