Question

在1.0L密闭容器中放入1.0 mol A（g），在一定温度进行如下反应应：
A（g）?B（g）+C（g）△H=+85.1kJ/mol
反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表：

时间t/h	0	1	2	4	8	16	20	25	30
总压强p/100kPa	5.00	5.98	6.32	7.50	8.75	8.85	8.95	9.00	9.00

回答下列问题：
（1）条件不变，向上述容器中再通入1.0mol A，则A的体积分数

 

（增大或减小），A的转化率

 

（增大或减小）；欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为

 

．
（2）由总压强P和起始压强P₀计算反应物A的转化率α（A）的表达式为

 

．平衡时A的转化率为

 

，列式并计算反应的平衡常数K

 

．
（3）由总压强p和起始压强p₀表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A），n总=

 

mol，n（A）=

 

mol．

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素,化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：（1）加入A相当于增大平衡体系压强，平衡逆向进行A的体积分数增大，转化率减小，依据平衡特征是气体体积增大的吸热反应，结合平衡移动原理分析判断平衡正向进行提高A的平衡转化率；
（2）依据反应特征可知A（g）?B（g）+C（g），反应前后增大的物质的量为反应的A的物质的量，相同条件下压强之比等于物质的量之比，根据平衡三段式列式计算转化率和平衡常数；
（3）A（g）?B（g）+C（g），反应前后增大的物质的量为反应的A的物质的量，相同条件下压强之比等于物质的量之比；

解答： 解：（1）加入A相当于增大平衡体系压强，平衡逆向进行A的体积分数增大，转化率减小，依据平衡特征是气体体积增大的吸热反应，结合平衡移动原理分析判断平衡正向进行提高A的平衡转化率的影响因素可以是降低温度，增大体系体积（减小压强）；
故答案为：增大，减小，降低温度，增大体系体积（减小压强）；
（2）A（g）?B（g）+C（g），反应是一种物质，反应前后增大的物质的量为反应的A的物质的量，相同条件下压强之比等于物质的量之比，总压强P和起始压强P₀计算反应物A的转化率α（A）的表达式=

P-P0

P0

×100%；总压强P=9×100kPa时反应达到平衡状态，P₀=5.00×100KPa，A的转化率α（A）的表达式=

P-P0

P0

×100%=

9-5

5

×100%=80%；依据化学平衡三段式列式计算，体积为1L，可以利用物质的量代替平衡浓度计算平衡常数
                A（g）?B（g）+C（g）
起始量（mol）   1.0     0      0
变化量（mol）   0.8    0.8    0.8
平衡量（mol）  0.2     0.8     0.8
K=

0.8×0.8

0.2

=3.2；
故答案为：

P-P0

P0

，80%，3.2；
（3）利用A（g）?B（g）+C（g），分液物是一种物质，反应前后增大的物质的量为反应的A的物质的量，相同条件下压强之比等于物质的量之比，由总压强p和起始压强p₀表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A），起始量在1.0L密闭容器中放入1.0 mol A（g），n总：n（A）=P：P₀，得到n总=

P

P0

，平衡后，反应过程中，n（A）消耗：n总=（P-P0）：P，A物质的量n（A）=1.0-n（A）消耗=1.0-n总×

P-P0

P

=1.0-

P

P0

×

P-P0

P

=2-

P

P0

 mol；
故答案为：

P

P0

，2-

P

P0

；

点评：本题考查了化学平衡转化率计算，注意反应特征分析应用，压强之比等于气体物质的量之比，掌握基础是解题关键，题目难度中等．