Question

将磁性氧化铁放入稀HNO₃中可发生如下反应：
3Fe₃O₄+ 28HNO₃＝9Fe(NO₃)_x+ NO↑＋14H₂O。下列判断合理的是（    ）

A．Fe(NO3)x中的x为2

B．反应中每生成0.2 mol 还原产物，就有0.6 mol 电子转移

C．稀HNO3在反应中只起氧化剂作用

D．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化，发生了氧化反应

Answer 1

B

解析试题分析：根据N守恒可计算出x=3，A错误；Fe₃O₄可看成是FeO·Fe₂O₃，所以3molFe₃O₄反应，化合价升为+3价的Fe只有3mol，D错误；Fe失电子数为3，HNO₃表现氧化性和酸性，C错误；28molHNO₃反应，降为+2价的N只有1mol，每生成1molNO转移电子数为3mol，B正确。
考点：氧化还原反应基本概念及计算
点评：解决此类题目的关键是掌握氧化还原反应的基本概念，部分元素化合价发生变化的反应要看清楚发生化合价变化的原子个数。