Question

6．现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T．R原子最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z₂Y、Z₂Y₂型离子化合物，Z与T形成的Z₂T化合物能破坏水的电离子平衡．六种元素的原子半径与原序数的关系如图所示．下列推断正确的是（　　）

• A． 原子半径和离子半径均满足：Y＜Z
• B． 与同主族元素的氢化物相比较，R和Y的氢化物最稳定
• C． 最高价氧化物对应的水化物的酸性：T＜R
• D． 由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性

Answer 1

分析 R原子最外层电子数是电子层数的2倍，可能为C或S，由于图示原子半径和原子序数关系可知R应为C；Y与Z能形成Z₂Y、Z₂Y₂型离子化合物，应为Na₂O、Na₂O₂，则Y为O，Z为Na；Z与T形成的Z₂T化合物能破坏水的电离平衡，T应为S，Na₂S水解呈碱性，可促进水的电离；X的原子半径最小，原子序数最小，应为H元素，结合对应单质、化合物的性质以及题目要求解答该题．

解答 解：R原子最外层电子数是电子层数的2倍，可能为C或S，由于图示原子半径和原子序数关系可知R应为C；Y与Z能形成Z₂Y、Z₂Y₂型离子化合物，应为Na₂O、Na₂O₂，则Y为O，Z为Na；Z与T形成的Z₂T化合物能破坏水的电离平衡，T应为S，Na₂S水解呈碱性，可促进水的电离；X的原子半径最小，原子序数最小，应为H元素．
A．原子半径O＞Na，离子半径O^2-＞Na⁺，故A错误；
B．R为碳元素，Y为O元素，同主族中二者非金属性最强，同主族元素的氢化物相比较，R和Y的氢化物最稳定，故B正确；
C．T、R元素最高价含氧酸分别为硫酸、碳酸，碳酸为弱酸，硫酸为强酸，故C错误；
D．由H、O、Na、S四种元素组成的化合物可以为NaHSO₄，其溶液呈酸性，故D错误．
故选B．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，侧重于学生的分析能力的考查，推断元素是解题的关键，注意对元素周期律的理解掌握，难度中等．