Question

（1）在101kPa时，CO在1.0mol O₂中完全燃烧，生成2.0mol CO₂，放出566.0kJ的热量，则此反应的热化学方程：

 

；
又已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）；△H=-483.6kJ/mol，请写出CO₂与H₂反应生成CO和水蒸气的热化学方程：

 

．
（2）拆开1molH-H键、1molN-H键、1molN≡N键分别需要能量是436KJ、391KJ、946KJ，若有1mol N₂与H₂恰好完全反应生成NH₃，则反应的△H=

 

．
（3）某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的量随  时间的变化曲线如图所示．由图中数据分析，该反应的化学方程式为：

 

．
（4）一定温度下的密闭容器中存在如下反应：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），已知c_始（SO₂）=0.4mol?L^-1，c_始（O₂）=1mol?L^-1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=19，试判断：
当SO₂转化率为50%时，该反应

 

（填“是”或“否”）达到平衡状态，若未达到，则向

 

（填“正”或“逆”，若已达到平衡此空可不填）方向进行．

Answer 1

考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线,热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化,化学平衡专题

分析：（1）根据反应物物质的量和热量的数值写出热化学方程式，并注明各物质的聚集状态；根据盖斯定律写出热化学方程式；
（2）旧键断裂吸收热量，新键形成释放热量；
（3）根据物质物质的量的变化写出化学方程式；
（4）根据转化率计算此时各物质的浓度，计算各物质的浓度幂之积，与平衡常数相比较，如大于平衡常数，则平衡向逆向移动，反之向正向移动．

解答： 解：（1）CO在1.0mol O₂中完全燃烧，生成2.0mol CO₂，放出566.0kJ的热量，可写出热化学方程式为：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0 KJ?mol^-1，利用盖斯定律，将2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）；△H=-483.6kJ/mol计量数乘以

1

2

减去得到的热化学方程式2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0 KJ?mol^-1计量数乘以

1

2

，得到CO₂（g）+H₂（g）=CO（g）+H₂O（g）△H=+41.2 KJ?mol^-1，
故答案为：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0 KJ?mol^-1；CO₂（g）+H₂（g）=CO（g）+H₂O（g）△H=+41.2 KJ?mol^-1；
（2）合成氨反应为：N₂+3H₂?2NH₃，1mol N₂与H₂恰好完全反应，需要断裂1molN≡N键，断裂3molH-H键，形成6molN-H键，反应的热效应为：1mol×946kJ/mol+3mol×436KJ/mol-6mol×391KJ/mol=-92.0 KJ，即合成氨的热效应为：-92.0 KJ?mol^-1，故答案为：-92.0 KJ?mol^-1；
（3）由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.6mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，则反应的化学方程式为：3X+Y?2Z，
故答案为：3X+Y?2Z；
（4）利用三段式法解答：
      2SO₂（g）+O₂ （g）  2SO₃（g），
起始：0.4mol/L  1mol/L              0
转化：0.2mol/L  0.1mol/L            0.2mol/L  
剩余：0.2mol/L  0.9mol/L            0.2mol/L 
Q_c=

(0.2mol/L)2

(0.2mol/L)2?0.9mol/L

=

10

9

＜19，说明未达到平衡，向正方向进行，故答案为：否；正．

点评：本题考查热化学方程式书写、化学平衡图象分析、化学平衡的计算，题目难度不大，注意平衡常数的定义和应用．