用足量的金属铝分别与等体积的氢氧化钠溶液和稀盐酸充分反应.标准状况下产生气体的体积相同.则上述氢氧化钠溶液和稀盐酸的物质的量浓度之比为 [ ]A．1:1 B．2:1 C．1:3 D．3:1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

用足量的金属铝分别与等体积的氢氧化钠溶液和稀盐酸充分反应，标准状况下产生气体的体积相同，则上述氢氧化钠溶液和稀盐酸的物质的量浓度之比为

[ ]

A．1：1
B．2：1
C．1：3
D．3：1

练习册系列答案

2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑

（用含a的表达式表示）．
（2）若取同质量的样品，在高温下使其恰好反应，则a=

3.36

L；该反应的化学方程式是

2Al+Fe₂O₃

高温

2Fe+Al₂O₃

2Al+Fe₂O₃

高温

2Fe+Al₂O₃

．
（3）待（2）中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为b L，该气体与（1）中所得气体的体积比a：b

3：2

．

下列有关铝及其化合物的叙述正确的是C（　　）

A、铝粉与氧化镁共热可制取金属镁

B、工业上用电解熔融Al₂O₃的方法冶炼铝

C、足量铝分别与含1mol HCl、1mol NaOH的溶液反应，产生相同量的氢气

D、在稀硝酸中加入等体积的浓硫酸后，立即加入铝片，铝片表面发生钝化

下列说法正确的是（　　）
①铝制槽车可用来贮运浓硫酸、浓硝酸是因为常温下铝和浓硫酸、浓硝酸不反应．
②铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属
③两份相同质量的铝粉，分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气前者多．
④用过量氨水除去Fe³⁺溶液中的少量Al³⁺
⑤Al （OH）₃中混有少量Mg（OH）₂杂质，可用加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO₂后过滤．

（12分）
某学习研究小组根据金属锌、铝、铁分别与稀盐酸反应的相对速率，探究金属锌、铝、铁的金属活动性。
[实验设计]
为了达到实验目的．必须控制实验条件。你认为控制的实验条件是（可填满也可不填满
（1）                          ；（2）                          ；
（3）                          ；（4）                          。
[实验探究]
该学习研究小组在上述实验条件相同的情况下，进行三组实验：各量取50mL稀盐酸于小烧杯中，分别同时加入足量的三种表面无氧化膜的金属片，用pH计测定溶液的pH并将信息传输到电脑，电脑动态地绘制出溶液中c（H⁺）随时间t的变化曲线（反应过程中溶液的体积没有变化）。下图是反应到t₁s时电脑记录的曲线：

[交流与表达]
根据上述c(H⁺)随时间t的变化曲线回答下列问题：
（1）表示金属活动性最弱的金属与H⁺反应的变化曲线是     （填“a”、“b”或“c”编号）。
（2）在同一时间内，表示不同反应的反应速率可以有：同温同压下放出氢气的体积V（H₂）；溶液中H⁺浓度的减少△c(H⁺)；固体减少的量△m或△n。在0一t₁s之间，设A1和Zn分别与盐酸反应的速率为v（Al）和v（Zn）：
A若以溶液中c（H⁺）减少来表示不同反应的速率，即v（Al）和v（Zn）的比值为     ；
B若以固体质量的减轻来表示不同反应的速率，即v（Al）和v（Zn）的比值为      ；
C若以固体物质的量减少来表示不同反应的速率，即v（Al）和v（Zn）的比值为     。

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