Question

【题目】向Cu、Fe和Fe2O3的混合物中加入稀硫酸发生反应。下列说法正确的是(　　)

A. 反应后溶液可能显中性

B. 反应停止后一定有固体剩余

C. 反应过程中一定有氧化还原反应发生

D. 若只有Cu剩余，向溶液中滴入铁氰化钾溶液不会产生蓝色沉淀

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.如果酸过量溶液呈酸性，如果酸不足生成的盐是强酸弱碱盐溶液呈酸性；B.如果酸过量，且n（Cu）+n（Fe）≤n（Fe2O3），无固体剩余；C.Fe2O3与稀硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁与铁和铜的反应是氧化还原反应；D.若只有Cu剩余，则溶液中存在亚铁离子。

A.溶液不可能显中性，因为如果酸过量溶液呈酸性，如果酸不足生成的盐属于强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，故A错误；

B.可能发生的反应有：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O，Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋，Fe3＋过量或恰好跟Cu完全反应，不会有固体剩余，故B错误；

C.根据选项B的分析可知，反应过程中一定有氧化还原反应发生，故C正确；

D.若只有铜剩余，溶液中一定有Fe2＋，滴入铁氰化钾会产生蓝色沉淀，故D错误，答案选C。