题目内容

实验室里常用“碘锤”的玻璃仪器做碘的升华实验，该仪器为两头密封的玻璃窗，中间带有一根玻璃短柄．用此仪器进行有关实验时，具有装置简单、操作方便、现象明显、可反复使用等优点．用此仪器不能反复进行的实验是（　　）
A、NH4Cl受热分解的实验
B、无水CuSO4与胆矾的互变实验
C、白磷和红磷（已经抽出O2）在一定温度下相互转变的实验
D、KMnO4受热分解的实验
考点：实验装置综合,同素异形体,铵盐
专题：实验设计题,元素及其化合物
分析：能在碘锤中发生反应，可说明在不同温度下发生不同的反应，加热时分解，冷却后可生成原物质，以此解答该题．
解答： 解：A．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，冷却后氨气和氯化氢会反应生成氯化铵，重新凝结为固体，可以利用此装置进行反复实验，故A不选；
B．胆矾受热分解生成无水硫酸铜，硫酸铜和水结合重新生成结晶水合物，固体颜色发生变化，蓝色变化为白色，白色结合水生成蓝色晶体，能反复进行实验，故B不选；
C．红磷和白磷在不同的温度下可相互转化，能反复进行实验，故C不选；
D．高锰酸钾受热分解生成锰酸钾，二氧化锰和氧气，生成产物不能重新生成高锰酸钾，不能反复进行实验，故D选．
故选D．
点评：本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于反应的特征分析应用，注意把握装置的应用条件，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
向HCl酸化的AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液，图中能正确表示这个反应的是（横坐标表示生成沉淀的质量，纵坐标表示加入NaOH溶液的体积）（　　）
A、
B、
C、
D、
如图是用于简单有机化合物的制备、分离、性质比较等的常见简易装置．
请根据该装置回答下列问题：
（1）若用乙醇与乙酸反应制取乙酸乙酯，反应的化学方程式为
 
，试管B中应加入
 
．
虚线框中的导管除用于导气外，还兼有
 
作用．
（2）若用该装置分离乙酸和1-丙醇，则在试管A中除加入1-丙醇与乙酸外，还应先加入适量的试剂
 
，加热到一定温度，试管B中收集到的是
 
（填写结构简式）．冷却后，再向试管A中加入试剂
 
，加热到一定温度，试管B中收集到的是
 
（填写结构简式）．
某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成N、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学根据置换反应的规律，利用下图装置完成了O元素的非金属性比S强的实验研究．回答下列问题：
（1）图中D装置名称是
 
．
（2）N、C、Si的非金属性由强到弱的顺序是：
 
；从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：试剂A为
 
；试剂C为
 
（填序号）．
①稀HNO3溶液 ②稀盐酸 ③碳酸钙 ④Na2SiO3溶液 ⑤SiO2
（3）①乙同学设计的实验所用到试剂A为
 
；试剂B为
 
；试剂C为
 
．（写名称）
②写出C中发生反应的化学方程式
 
．
“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：
（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式：
 
．
（2）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：
 
．
（3）浓硫酸的作用是：①
 
；②
 
．
（4）饱和碳酸钠溶液的主要作用是
 
．
（5）实验中加热小试管的目的是：①
 
；②
 
．
（6）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是
 
．
（7）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是
 
．
如图所示是中学化学实验中常见的装置，它有多种用途．
（1）若用排水法收集H2，则H2气体应从
 
（填标号，下同）管口导入；若用排空气法收集CO2，则CO2气体应从
 
 管口导入．
（2）若瓶中装有X溶液，将CO和CO2的混合气体由a管口通入，用以除去CO2，则X为
 
．A．H2SO4   B．NaOH C．NaCl．HCl
（3）医院里给病人输氧时，往往在氧气钢瓶与病人呼吸面具之间安装有水的该装置，该装置此时的作用是
 
．
大气首要污染物为可吸入颗粒物，PM2.5因其比表面积大，故可吸附重金属离子，入肺后对人体产生很大的危害．其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样． 若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
浓度/mol?L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根据表中数据判断试样的pH约为
 
．
（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料．
已知：H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1
C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：
 
．
②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是
 
．
a．Ca（OH）2      b．Na2CO3       c．CaCl2 d．NaHSO3
（3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化：
①已知汽缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0
若1mol空气含0.8molN2和0.2molO2，1300°C时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10-4mol．计算该温度下的平衡常数K=
 
．汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是
 
．
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，CO的中毒是由于CO与血液中血红蛋白的血红素部分反应生成碳氧血红蛋白，反应方程式可表示为：CO+Hb?O2?O2+Hb?CO．实验表明，c（Hb?CO）即使只有c（Hb?O2）的 
1
50
，也可造成人的智力损伤，
已知t℃时上述反应的平衡常数K=200，吸入肺部O2的浓度约为1.0×10-2mol?L-1，若使c（Hb?CO）小于c（Hb?O2）的 
1
50
，则吸入肺部CO的浓度不能超过
 
 mol?L-1．
③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为
 
．
锡常用于金属的防腐镀层．25℃时，在含有Pb2+、Cu2+的某溶液 中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：
Sn（s）+Cu 2+（aq）?Sn2+（aq）+Cu （s）
根据如图表示的反应的能量变化回答下列问题：

①1mol Cu （s）全部氧化成Cu 2+（aq）的热化学方程式为
 
．
②采用电解原理，在铜的表面镀上一层锡，则铜应做
 
 极．
下列说法正确的是（　　）
A、提纯鸡蛋白中的蛋白质时，可向鸡蛋清溶液中加入浓硫酸铵溶液，然后将所得沉淀滤出，经洗涤即得到较纯净的蛋白质
B、油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C、石油分馏、煤的干馏均为物理变化
D、纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应

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