题目内容
14．已知：C（金刚石，固）→C（石墨，固）+1.9kJ，则下列判断正确的是（ ）| A． | 石墨比金刚石稳定 | |
| B． | 等质量的石墨比金刚石能量高 | |
| C． | 发生了物理变化 | |
| D． | 金刚石转化为石墨没有化学键的断裂与生成 |
分析 A、能量越高越不稳定；
B、由热化学方程式C（金刚石，固）→C（石墨，固）+1.9kJ分析；
C、金刚石和石墨是同素异形体；
D、石墨转化为金刚石是化学变化．
解答 解：A、金刚石比石墨能量高，所以金刚石比石墨能量低，故A正确；
B、C（金刚石，固）→C（石墨，固）+1.9kJ可见，金刚石能量比石墨高，故B错误；
C、金刚石和石墨是同素异形体，生成新物质是化学变化，故C错误；
D、石墨转化为金刚石是化学变化，所以有化学键的断裂和生成，故D错误．
故选：A．
点评 本题考查金刚石和石墨的转化，即同分异构体之间的转化，是化学变化，注意能量越低越稳定．
练习册系列答案
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7．实验室保存下列物质的方法中，不正确的是（ ）
| A． | HF溶液保存在玻璃试剂瓶中 | |
| B． | 液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封 | |
| C． | 为防止被氧化，FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 | |
| D． | 硝酸应装在棕色瓶中密封避光保存 |
8．下列关于有机物
的命名正确的是（ ）
的命名正确的是（ ）| A． | 1-甲基-3-乙基苯 | B． | 1-甲基-3-苯乙烯 | C． | 间甲基苯乙烯 | D． | 间乙基甲苯 |
2．如图1表示mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），在不同温度下经过一定时间混合体系中C的质量分数与温度T的关系；如图2表示在一定条件下达到平衡（v正=v逆）后t时刻改变影响平衡的一个条件重新建立新平衡的反应过程，判断该反应是（ ）
| A． | m+n＜p+q△H＞0 | B． | m+n＞p+q△H＞0 | C． | m+n＜p+q△H＜0 | D． | m+n＞p+q△H＜0 |
19．相同状况下，pH=2的两种一元酸HX和HY的溶液分别取50mL，加入足量的表面积相同的镁粉，充分反应后，收集H2的体积（同温同压下）V（HX）＞V（HY），下列说法正确的是（ ）
| A． | NaX的水溶液的碱性一定强于NaY水溶液的碱性 | |
| B． | HX一定是弱酸 | |
| C． | 反应结束时两者所用时间相同 | |
| D． | 浓度：C（HX）＞C（HY） |
3．铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的工艺如下（部分操作和条件略）：
Ⅰ．将铬铁矿和碳酸钠混合充分焙烧．
Ⅱ．焙烧后的固体加水浸取，分离得到溶液A和固体A．
Ⅲ．向溶液A中加入醋酸调pH约7～8，分离得到溶液B和固体B．
Ⅳ．再向溶液B中继续加醋酸酸化，使溶液pH小于5．
Ⅴ．向上述溶液中加入氯化钾，得到重铬酸钾晶体．
（1）Ⅰ中焙烧发生的反应如下，配平并填写空缺：
①4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2═8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑
②Na2CO3+Al2O3═2NaAlO2+CO2↑
（2）固体A中主要含有Fe2O3、MgO（填写化学式）．
（3）已知重铬酸钾溶液中存在如下平衡：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．Ⅳ中调节溶液pH＜5时，其目的是由于存在反应平衡Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，加入酸，氢离子浓度增大，平衡左移，作用是使CrO42-转化为Cr2O72-．．
（4）Ⅴ中发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl═K2Cr2O7↓+2NaCl
表是相关物质的溶解度数据：
①该反应能发生的理由是温度对氯化钠的溶解度影响小，但对重铬酸钾的溶解度影响较大，低温下四种物质中K2Cr2O7的溶解度最小，利用复分解反应在低温下可以得到重铬酸钾．
②获得K2Cr2O7晶体的操作有多步组成，依次是：加入KCl固体、加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到晶体．
（5）Ⅲ中固体B中主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析固体B中氢氧化铝含量的方法是：称取n g样品，加入过量氢氧化钠溶液（填写试剂名称）、溶解、过滤、再通入过量的CO2、…灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g．计算样品中氢氧化铝的质量分数为$\frac{26m}{17n}$（用含m、n的代数式表示）．
Ⅰ．将铬铁矿和碳酸钠混合充分焙烧．
Ⅱ．焙烧后的固体加水浸取，分离得到溶液A和固体A．
Ⅲ．向溶液A中加入醋酸调pH约7～8，分离得到溶液B和固体B．
Ⅳ．再向溶液B中继续加醋酸酸化，使溶液pH小于5．
Ⅴ．向上述溶液中加入氯化钾，得到重铬酸钾晶体．
（1）Ⅰ中焙烧发生的反应如下，配平并填写空缺：
①4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2═8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑
②Na2CO3+Al2O3═2NaAlO2+CO2↑
（2）固体A中主要含有Fe2O3、MgO（填写化学式）．
（3）已知重铬酸钾溶液中存在如下平衡：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．Ⅳ中调节溶液pH＜5时，其目的是由于存在反应平衡Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，加入酸，氢离子浓度增大，平衡左移，作用是使CrO42-转化为Cr2O72-．．
（4）Ⅴ中发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl═K2Cr2O7↓+2NaCl
表是相关物质的溶解度数据：
| 物质 | KCl | NaCl | K2Cr2O7 | Na2Cr2O7 | |
| 溶解度 （g/100g水） | 0 | 28 | 35.7 | 4.7 | 163 |
| 40 | 40.1 | 36.4 | 26.3 | 215 | |
| 80 | 51.3 | 38 | 73 | 376 | |
②获得K2Cr2O7晶体的操作有多步组成，依次是：加入KCl固体、加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到晶体．
（5）Ⅲ中固体B中主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析固体B中氢氧化铝含量的方法是：称取n g样品，加入过量氢氧化钠溶液（填写试剂名称）、溶解、过滤、再通入过量的CO2、…灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g．计算样品中氢氧化铝的质量分数为$\frac{26m}{17n}$（用含m、n的代数式表示）．
4．某溶液中含有SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断不正确的是（ ）
| A． | SiO32-和Br-浓度都会减小 | B． | 溶液颜色会发生变化 | ||
| C． | 该过程中不会有沉淀生成 | D． | 离子浓度基本保持不变的只有Na+ |