Question

下列排序错误的是（　　）

• A、酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄
• B、碱性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃
• C、沸点：NH₃＞PH₃＞AsH₃
• D、熔点：Si₃N₄＞NaCl＞SiCl₄

Answer 1

考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,氢键的存在对物质性质的影响

专题：元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构

分析：A．非金属性越强，则对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
B．金属性越强，则对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；
C．氢化物的相对分子质量越大，沸点越高，含有氢键的沸点较高；
D．不同晶体的熔点的一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体．

解答： 解：A．非金属性越强，则对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：Cl＞S＞P，则酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，故A正确；
B．金属性越强，则对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：Na＞Mg＞Al，则碱性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故B正确；
C．氢化物的相对分子质量越大，沸点越高，含有氢键的沸点较高，则沸点：NH₃＞AsH₃＞PH₃，故C错误；
D．不同晶体的熔点的一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，则熔点：Si₃N₄＞NaCl＞SiCl₄，故D正确．
故选C．

点评：本题考查元素周期律知识，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，注意元素的性质与对应单质、化合物的关系，把握元素周期律的递变规律是解答该类题目的关键，难度不大．