Question

16．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

• A． 1 mol Na被完全氧化生成Na₂O₂，失去2N_A个电子
• B． 常温常压下，18 g H₂O 中含有的原子总数为3N_A
• C． 5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3N_A
• D． 1 mol Cl₂与1 mol Fe反应，转移的电子数为3N_A

Answer 1

分析 A．钠生成钠离子失去1个电子；
B．质量转化为物质的量，结合1个水分子含有3个原子解答；
C.5.6 g铁粉与足量硝酸反应生成三价铁离子，与少量硝酸反应生成二价铁离子；
D.1 mol Cl₂与1 mol Fe反应生成氯化铁，氯气不足，依据氯气的物质的量计算转移电子数．

解答 解：A.1 mol Na被完全氧化生成Na₂O₂，生成1mol钠离子，失去N_A个电子，故A错误；
B．常温常压下，18 g H₂O 物质的量为$\frac{18g}{18g/mol}$=1mol，含有的原子物质的量为3mol，总数为3N_A，故B正确；
C.5.6 g铁粉与足量硝酸反应生成三价铁离子，失去的电子数为0.3N_A，与少量硝酸反应生成二价铁离子，失去的电子数为0.2N_A，故C错误；
D.1 mol Cl₂与1 mol Fe反应生成氯化铁，氯气不足，生成2mol氯离子，转移2mol电子，转移的电子数为2N_A，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查阿伏加德罗常数应用，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确铁与硝酸反应的实质是解题关键，题目难度不大．