题目内容
元素在元素周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下图是元素周期表的一部分：
（1）一般地，同一主族的元素最外层电子数相同，其单质及其对应的化合物具有相似的性质。下列对同主族元素所组成的物质的性质的推理中不正确的是______。
A．Na与Cl2反应能形成离子键，故K与Cl2反应也能形成离子键
B．Cl2能置换出NaBr溶液中的溴，故Br2也能置换出KI溶液中的碘
C．Li在氧气中燃烧生成Li2O，故Na在氧气中燃烧生成Na2O
D．C在自然界有稳定的单质存在，故Si在自然界也有稳定的单质存在
（2）表中P元素原子的电子排布式为_________；As的原子结构示意图是__________________。
（3）根据元素周期律，请你预测：
H3AsO4、H3PO4的酸性强弱：________＞_______；As、Se气态氢化物的稳定性：________＞________。
（4）比较N和O的第一电离能的大小：________＞______，原因是______________________________。
（1）CD （2）1s22s22p63s23p3；
（3）H3PO4；H3AsO4；H2Se；AsH3
（4）I1（N）；I1（O）；由N原子的电子排布式1s22s22p3知，其2p轨道为半充满的稳定状态，故失去一个电子需要的能量较高
【试题分析】
练习册系列答案
考前必练系列答案
相关题目
（2012?长宁区一模）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：
Cd(OH)2 ＋ 2Ni(OH)2下表是Na、Mg、Si、S、Br五种元素的单质的沸点，其中b、e均是热和电的良导体。
|
单质 |
a |
b |
c |
d |
e |
|
沸点(℃) |
58.8 |
882.9 |
444.7 |
2 355 |
1 107 |
(1) a的元素在元素周期表中的位置为________。
(2) 写出d的元素原子的电子式________；其最高价氧化物形成的晶体为________晶体(填类型)，溶于强碱的离子方程式为________________________________________。
(3) c与氢形成的分子X的空间构型为________；写出X的水溶液与足量b元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式___________________________________。
(4) 上述元素所能形成的简单离子中半径最小的是________（填离子符号），最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________(填分子式)，e元素与N元素形成化合物的电子式为____________________________。
(5) b元素与氯元素形成的化合物Y的晶体中，1个晶胞内含有的基本微粒及个数是________。
