Question

常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是（　　）

	①	②	③	④
pH	10	10	4	4
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸溶液	盐酸

• A、四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最大的是①和④
• B、②、④两溶液相比，两者的k_w相同
• C、①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH均减小
• D、①、④两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度顺序一定为：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

考点：溶液pH的定义,弱电解质在水溶液中的电离平衡,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．由于一水合氨和醋酸都是弱电解质，稀释过程中电离程度增大，所以二者pH变化小于1，而氢氧化钠和氯化氢为强电解质，稀释后pH变化为1；
B．温度不变，水的离子积不变，所以四种溶液中水的离子积都相同；
C．氨水和氢氧化钠溶液中进入醋酸铵，溶液减小减小，溶液的pH减小；而醋酸溶液中加入醋酸铵，溶液中醋酸的电离程度减小，氢离子浓度减小，溶液的pH增大；
D．根据电荷守恒判断，若溶液中离子浓度满足c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），则不满足电荷守恒．

解答： 解：A．氨水加水稀释时，电离程度增大，进一步电离出OH^-离子，醋酸加水稀释电离程度增大，进一步电离出氢离子，则分别加水稀释10倍后四种溶液中，pH变化最大的是②和④，故A错误；
B．由于都是在常温下，所以水电离离子积都相同，故②、④两溶液相比，两者的k_w相同，故B正确；
C．醋酸铵在溶液中能够电离出醋酸根离子和铵根离子，氨水和氢氧化钠溶液中加入醋酸铵后，溶液中氢氧根离子浓度减小，所以溶液的pH减小，而醋酸溶液中加入醋酸铵，醋酸根离子浓度增大，醋酸的电离程度减小，则溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故C错误；
D．pH=10的一水合氨氨水与pH=4的盐酸混合后，由于一水合氨为弱电解质，所以混合后氨水过量，溶液显示碱性，则c（H⁺）＜c（OH^-），再根据电荷守恒可知：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），所以溶液中离子浓度大小关系为：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D错误；
故选B．

点评：本题考查酸碱混合的定性判断，题目难度较大，本题注意把握弱电解质的电离特征，注意①、④两溶液按一定体积比混合后，氨水过量，溶液显示碱性；明确稀释时促进弱电解质的电离．