题目内容

据报道，在300 ℃、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，其反应的化学方程式为2CO2(g) ＋ 6H2(g) CH3CH2OH(g) ＋ 3H2O(g)。下列叙述正确的是

A．当v(CO2)＝2v(CH3CH2OH)时，反应一定达到平衡状态

B．当平衡向正反应方向移动时，平衡常数一定增大

C．增大压强，可提高CO2和H2的转化率

D．相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量等于1 mol氢分子所具有的能量

练习册系列答案
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右图是常用的危险化学品标志之一，它表示的类型是

A. 氧化剂 B. 易燃品

C. 放射性物品 D. 腐蚀品

NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）

A．1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA

B．常温下，4 g CH4含有NA个C-H共价键

C．标况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子

D．1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子

火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢(H2O2)，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4 mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量。

（1）写出肼和过氧化氢的结构式：肼____________过氧化氢____________。

（2）写出反应的热化学方程式：__________________________。

（3）已知H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44 kJ·mol－1，则16 g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。

（4）上述反应用于火箭推进剂，除释放大量热和快速产生大量气体个很突出的优点是______________。

为进一步提高合成氨的生产能力，科研中最有开发价值的是 （ ）。

A．研制高温下活性较大的催化剂

B．寻求氮气的新来源

C．研制低温下活性较大的催化剂

D．研制耐高温和高压的新材料建造合成塔

下列变化中一定为放热反应的是( )

A．H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ·mol－1

B．N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝＋182.6 kJ·mol－1

C．形成化学键过程中放出862 kJ热量的化学反应

D．能量变化如图所示的化学反应

甲、乙两种固体纯净物的溶解度曲线如图所示。在常温下，先在两支试管里分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里。下列说法正确的是（ ）

A．乙溶液中溶质的质量分数增大

B．装甲溶液的试管中剩余的固体减少

C．试管里甲、乙物质的溶解度都增大

D．两支试管里剩余的固体都增多

若mg密度为pg ·cm -3的A12(SO4)3溶液中含SO42-ng，则该A12(SO4)3溶液的物质的量

浓度是（ )

A． B． C． D．

下列关于化学反应速率的说法中，表述正确的是（ ）

A．加入催化剂加快了反应速率，改变了反应吸收或放出的热量

B．对于某可逆反应，反应进行的净速率是正、逆反应速率之差

C．正反应速率越大，反应物的转化率越大

D．压强越大，活化分子百分数越大

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