题目内容
4．下列有关原电池的叙述中不正确的是（ ）| A． | 原电池是将化学能转化为电能的装置 | |
| B． | 在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应 | |
| C． | 锌、铜、硫酸组成的原电池中，溶液中的 Zn2+、H+均向正极移动 | |
| D． | 构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属 |
分析 原电池是把化学能转化为电能的装置，原电池放电时，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，阳离子移向正极，阴离子移向负极，据此分析．
解答 解：A、原电池是将化学能转化为电能的装置，故A正确．
B、原电池放电时，电子由负极流向正极，则电子流出的一极是负极，发生氧化反应，故B正确．
C、原电池放电时，阳离子移向正极，则锌、铜、硫酸组成的原电池中，溶液中的 Zn2+、H+均向正极移动，故C正确．
D、构成原电池的两个电极不一定都是金属，可以是一极为较活泼金属，另一极为石墨棒，故D错误．
故选D．
点评 本题考查了原电池的有关知识，难度不大，根据原电池工作原理分析判断即可．
练习册系列答案
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14．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、K+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．
根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．
根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
| A． | K+一定存在 | |
| B． | 该溶液中含CO32-离子的浓度为0.1 mol/L | |
| C． | Cl-一定存在 | |
| D． | Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在 |
15．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（ ）
| A． | 2mol水和1mol水的摩尔质量 | |
| B． | 1 mol•L-1CaCl2溶液与2 mol•L-1KCl溶液中Cl-的物质的量 | |
| C． | 50Ml.1 mol•L-1MgCl2溶液与100Ml.1mol•L-1NaCl溶液中Cl-物质的量浓度 | |
| D． | 20%NaOH溶液与10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度 |
19．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
| A． | 1 L 0.1 mol/L的NaHCO3溶液中，HCO3-、CO32-离子数之和为0.1NA | |
| B． | 44 g CO2、N2O组成的混合气体中所含有的原子数为3 NA | |
| C． | 36g3H2中含有的中子数目为24 NA | |
| D． | 2.24 L（标准状况）O2与钠反应时，转移电子数目可能为0.3 NA |
9．一定温度下，将氯气通入过量氢氧化钠溶液中，加热少许时间后溶液中形成含有NaCl、NaClO、NaClO3混合体系．下列说法不正确的是（ ）
| A． | n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为8：3：l | |
| B． | 当通入氯气的物质的量为1mol时，生成NaClO3越多，则转移电子数越多 | |
| C． | 氯气与氢氧化钠反应，还原产物一定为NaCl | |
| D． | 若通入标况下氯气89.6L，且生成NaClO、NaClO3混合体系比值为1：1，则转移电了物质的量为4mol |
16．向50ml 18moL/L的浓硫酸中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量是（ ）
| A． | 小于0.45mol | B． | 等于0.45mol | ||
| C． | 在 0.45mol 与0.9mol之间 | D． | 大于0.9mol |
13．下列有关有机化合物的说法正确的是（ ）
| A． | CH3CH═CHCH3分子中所有原子在一个平面上 | |
| B． |  的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种的结构有3种 | |
| C． | CH2=CHCH2OH能发生加成发应、取代反应、氧化反应等 | |
| D． | 结构为…-CH═CH-CH═CH-CH═CH-CH═CH-…的高分子化合物，其单体是乙烯 |
