Question

T℃时，A气体与B气体反应生成C气体．反应过程中A、B、C物质的量变化如图（Ⅰ）所示；若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（　　）

• A、在（t₁+1）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动
• B、在（t₁+1）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动
• C、不再增减物质，只改变压强或温度时，A的体积分数V_（A）%变化范围为25%＜V_（A）%＜40%
• D、其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大

Answer 1

考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线,产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线

专题：化学平衡专题

分析：该反应达到平衡状态时，A物质的量变化量=（0.6-0.4）mol=0.2mol，B物质的量变化量=（0.9-0.3）mol=0.6mol，C浓度的变化量=（0.6-0）mol=0.6mol，同一化学反应同一时间段内，各物质的物质的量变化量之比等于其计量数之比，所以该反应方程式为：A（g）+3B（g）?3C（g），
根据“先拐先平数值大”结合图II知，T₁＞T₂，升高温度，B的体积发生增大，则该反应的正反应是放热反应；
A．增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；
B．（t₁+1）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，体积增大，气体分压减小，则平衡向逆反应方向移动；
C．应用极端假设法解题；
D．其它条件不变，升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向吸热反应方向移动，A的转化率减小．

解答： 解：该反应达到平衡状态时，A物质的量变化量=（0.6-0.4）mol=0.2mol，B物质的量变化量=（0.9-0.3）mol=0.6mol，C浓度的变化量=（0.6-0）mol=0.6mol，同一化学反应同一时间段内，各物质的物质的量变化量之比等于其计量数之比，所以该反应方程式为：A（g）+3B（g）?3C（g），
根据“先拐先平数值大”结合图II知，T₁＞T₂，升高温度，B的体积发生增大，则该反应的正反应是放热反应；
A．增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，平衡正向移动，故A错误；
B．（t₁+1）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，体积增大，气体分压减小，则平衡向逆反应方向移动，故B错误；
C、如果假设不转化，A的体积分数最大，V_（A）%=

0.6

0.6+0.9

=40%，如果B完全转化A的体积分数最小，此时V_（A）%=

0.6-0.3

0.6-0.3+0.9

=25%，所以A的体积分数V_（A）%变化范围为25%＜V_（A）%＜40%，故C正确；
D、．其它条件不变，升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向吸热反应方向移动，A的转化率减小，故D错误；
故选C．

点评：本题考查化学平衡图象问题，题目难度较大，本题注意C项从等效平衡的角度分析，解答该题时注意分析图象的曲线变化特点，由图象得出反应的化学方程式为解答该题的关键．