电化学原理在生产生活中有这广泛的应用.肼(N2H4)为燃料的电池装置如图装置.该电池用空气中的氧气作为氧化剂.KOH作为电解质.用该燃料电池作为电源实现SO2的吸收.下列说法不正确的是( )A．图(1)中的a电极应与图(2)的a相连B．图(1)中a电极应的反应方程式为:N2H4+4OH--4e-═N2+4H2OC．用该燃料电池作为装置图(2)的直流电.吸题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．电化学原理在生产生活中有这广泛的应用，肼（N₂H₄）为燃料的电池装置如图装置，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质，用该燃料电池作为电源实现SO₂的吸收，下列说法不正确的是（　　）

	A．	图（1）中的a电极应与图（2）的a相连
	B．	图（1）中a电极应的反应方程式为：N₂H₄+4OH^--4e^-═N₂+4H₂O
	C．	用该燃料电池作为装置图（2）的直流电，吸收1 molSO₂至少需要通人 0.5 mol N₂H₄
	D．	图（1）中OH^-由阴离子交换膜从左流向右，图（2）中H⁺由阳离子交换膜从右流向左

分析 A、图（1）中的a电极肼发生氧化反应，电极反应式为：N₂H₄+4OH^--4e^-=N₂↑+4H₂O，而图2中a二氧化硫发生氧化反应生成硫酸，发生氧化反应是阳极；
B、图（1）中的a电极肼发生氧化反应，电极反应式为：N₂H₄+4OH^--4e^-=N₂↑+4H₂O；
C、吸收1 molSO₂转移2mol的电子，而1molN₂H₄转移4mol的电子；
D、原电池中阴离子向负极移动，电解池中的阳离子向阴移动．

解答解：A、图（1）中的a电极肼发生氧化反应，电极反应式为：N₂H₄+4OH^--4e^-=N₂↑+4H₂O，而图2中a二氧化硫发生氧化反应生成硫酸，发生氧化反应是阳极，阳与电源的正极相连，故A错误；
B、图（1）中的a电极肼发生氧化反应，电极反应式为：N₂H₄+4OH^--4e^-=N₂↑+4H₂O，故B正确；
C、吸收1 molSO₂转移2mol的电子，而1molN₂H₄转移4mol的电子，所以根据转移电子数目相等，则吸收1 molSO₂至少需要通人 0.5 mol N₂H₄，故C正确；
D、原电池中阴离子向负极移动，所以图（1）是原电池，左侧是负极，OH^-由阴离子交换膜从右流向左；电解池中的阳离子向阴移动，所以图（2）为电解池，左侧是阳极，H⁺由阳离子交换膜从左流向右，故D错误；
故选AD．

点评本题考查了燃料电池，明确正负极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液的酸碱性书写，注意电子不能在溶液中移动，题目难度不大．

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（4）NaClO₂变质可分解为NaClO₃和NaCl．取等质量变质前后的NaClO₂试样均配成溶液，分别与足量FeSO₄溶液反应时，消耗Fe²⁺物质的量相同．（填“相同”，“不同”或“无法判断”）

12．请回答：
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．
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