Question

（1）对比同体积、同浓度的盐酸和醋酸，pH前者

＜

后者，与碱完全中和时，消耗NaOH的物质的量是前者

=

后者，与足量的Zn反应产生H₂的速率是前者

＞

后者，产生H₂的量是前者

=

后者．（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）写出H₂S的电离方程式

H₂S?HS^-+H⁺

、

HS^-?S^2-+H⁺

．

Answer 1

分析：（1）氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，所以盐酸溶液中（H⁺）=C（HCl），醋酸溶液中（H⁺）＜C（CH₃COOH），氢离子浓度越大，溶液的pH越小；盐酸和醋酸都是一元酸，氢氧化钠是一元碱，酸碱中和反应时，酸的物质的量等于碱的物质的量；生成氢气的反应速率与氢离子浓度有关，氢离子浓度越大，反应速率越大；反应过程中，锌足量，所以产生氢气的量等于酸的物质的量一半；
（2）氢硫酸是二元弱酸，在电离过程中分步电离．

解答：解：（1）氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，盐酸溶液中（H⁺）=C（HCl），醋酸溶液中（H⁺）＜C（CH₃COOH），所以相同物质的量浓度的盐酸和醋酸，盐酸中氢离子浓度大于醋酸中氢离子浓度，所以盐酸的pH小于醋酸；
盐酸、醋酸分别和氢氧化钠反应时，n（HCl）=n（NaOH）=n（CH₃COOH），同体积、同浓度的盐酸和醋酸中n（HCl）=n（CH₃COOH），所以消耗的氢氧化钠的物质的量相等；
等物质的量浓度的盐酸和醋酸中，盐酸中氢离子浓度大于醋酸溶液中氢离子浓度，所以反应开始时，盐酸反应生成氢气的速率大于醋酸；
同体积、同浓度的盐酸和醋酸中n（HCl）=n（CH₃COOH），且盐酸和醋酸都是一元酸，反应过程中，锌足量，产生氢气的量等于酸的物质的量一半，所以产生的氢气的量相等；
故答案为：＜，=，＞，=；
（2）氢硫酸是二元弱酸，分步电离，第一步硫化氢电离出氢离子和硫氢根离子，电离方程式为H₂S?HS^-+H⁺，第二步硫氢根离子电离生成硫离子和氢离子，电离方程式为HS^-?S^2-+H⁺，故答案为：H₂S?HS^-+H⁺，HS^-?S^2-+H⁺．

点评：本题考查了弱电解质的电离，注意相同pH的盐酸和醋酸分别与锌反应时，开始反应速率相等，随着反应的进行，盐酸溶液中氢离子浓度较明显，醋酸溶液中氢离子浓度变化不明显，所以反应过程中醋酸的反应速率大于盐酸，为易错点．