题目内容
【题目】化学与资源利用、材料研制、环境保护等密切相关。
（1）海水中蕴含的元素有80多种，它是一个巨大的宝藏。
①海水中镁的总储量约为1.8×1015t，海水里镁的存在形式主要是_________。（填“游离态”或“化合态”）
②下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是_______。（填字母）
A．单质钠B．单质钾C．氯化钠
（2）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识。
①pH＜________的雨水称为酸雨。
②下列物质中，会破坏臭氧层的是________。（填字母）
A．氮气B．一氧化碳C．氟氯烃
③在生产中，人们曾用浓氨水来检验氯气管道是否漏气，已知能发生的反应为（在有水蒸气存在时）：2NH3+3Cl2＝6HCl+N2，则如果氯气管道某处漏气，用该方法检查时的现象是________。
【答案】化合态 C 5.6 C 生成大量白烟
【解析】
(1)①游离态是元素以单质的形式存在，化合态是元素在化合物中的形式存在，海水中镁元素以盐的形式存在；
②海水中含有大量的NaCl，而Na、K元素都以化合态形式存在；
(2)①正常雨水中溶解二氧化碳，其pH=5.6，故pH值小于5.6的雨水为酸雨；
②氟氯烃会破坏臭氧层；
③反应中生成氯化铵，观察到现象为产生白烟。
(1)①镁最外层电子数为2，易失去，易被氧化，性质活泼，在自然界中只能以化合物的形式存在，海水中镁元素以盐的形式存在，主要是化合态；
②海水中含有大量的NaCl，提取NaCl不需要经过化学变化，而Na、K元素都以化合态形式存在，由化合态转化为单质，一定需要经过化学变化，通常电解氯化钠固体得到金属钠，电解氯化钾固体得到金属钾，故答案为C；
(2)①正常雨水中溶解二氧化碳，饱和时其pH=5.6，酸雨是由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、二氧化氮等酸性气体，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸在空气中与氧气反应生成硫酸；二氧化氮与水等反应生成硝酸，故pH值小于5.6的雨水为酸雨；
②氮气、CO不会破坏臭氧层，氟氯烃会破坏臭氧层，故答案为C；
③反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl中，NH3可与HCl反应生成氯化铵，有白烟生成，化学方程式为：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2。
