氨的催化氧化是工业上制硝酸的基础:4NH3+xO2 催化剂 .△4NO+6H2O．该化学方程式中x的数值是55.其中作为还原剂的物质是NH3NH3,若反应中生成了4molNO.则需消耗44 molNH3．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

氨的催化氧化是工业上制硝酸的基础：4NH₃+xO₂

催化剂

△

4NO+6H₂O．该化学方程式中x的数值是

，其中作为还原剂的物质是

NH₃

（填化学式）；若反应中生成了4molNO，则需消耗

molNH₃．

分析：根据氧原子守恒计算x的值；
所含元素化合价升高的反应物是还原剂，结合元素化合价变化判断还原剂；反应中NH₃→4NO，N元素的化合价由-3价升高为+2价，NH₃是还原剂；
令需要的NH₃的物质的量为n，根据方程式计算．

解答：解：根据氧原子守恒有：2x=4+6，解得x=5；
反应中NH₃→4NO，N元素的化合价由-3价升高为+2价，NH₃是还原剂；
令需要的NH₃的物质的量为n，则：
4NH₃+5O₂

催化剂

△

4NO+6H₂O
4 4
n 4mol
所以4：4=n：4mol，解得n=4mol；
故答案为：5；NH₃；4．

点评：考查方程式的配平、氧化还原反应基本概念、根据方程式的计算，比较基础，注意基础知识的注意，最后计算性质N原子守恒更简单．

练习册系列答案

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（1）写出硫酸铁在水溶液中电离的电离方程式
（2）用双线桥法，标出下列氧化还原反应的电子转移方向和电子总数
2FeCl₃+Fe=3FeCl₂          氧化剂是          （填化学式）
（3）氨的催化氧化是工业上制硝酸的基础：4NH₃ + 5 O₂ 4NO + 6H₂O ，其中作为还原剂的物质是         （填化学式）；若反应中生成了0.2 mol NO，则转移       mol电子，
（4）在一定条件下，RO₃^n-和氯气可发生如下反应： RO₃^n- + Cl₂ + 2OH^- = RO₄^2-+ 2Cl^- +H₂O由以上反应可知在上过程中RO₃^n-被        （填“氧化”或“还原”）， RO₃^n-中元素R的化合价是       。

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2FeCl₃+Fe=3FeCl₂ 氧化剂是（填化学式）

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17.

（3分）氨的催化氧化是工业上制硝酸的基础：4NH₃+xO₂4NO+6H₂O。该化学方程式中x的数值是，其中作为还原剂的物质是（填化学式）；若反应中生成了4 mol NO，则需消耗 mol NH₃。

氨的催化氧化是工业上制硝酸的基础：4NH₃+xO₂4NO+6H₂O。该化学方程式中x的数值是，其中作为还原剂的物质是（填化学式）；若反应中生成了4 mol NO，则需消耗 mol NH₃。

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