已知某可逆反应在密闭容器中进行:A△H＞0.A的转化率与时间t关系如图所示.图中曲线a代表一定条件下该反应的过程．若使a曲线变为b曲线.可能采取的措施是 ( )A．增大A的浓度或减少C的浓度B．缩小容器的容积或加入催化剂C．升高温度或增大压强D．由a变成b.A和B的物质的量与C.D的物质的量相等题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．

已知某可逆反应在密闭容器中进行：A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）△H＞0，A的转化率与时间t关系如图所示，图中曲线a代表一定条件下该反应的过程．若使a曲线变为b曲线，可能采取的措施是（　　）

	A．	增大A的浓度或减少C的浓度
	B．	缩小容器的容积或加入催化剂
	C．	升高温度或增大压强
	D．	由a变成b，A和B的物质的量与C、D的物质的量相等

分析该反应为气体体积不变的反应，由图可知，使a曲线变为b曲线，反应速率加快，A的转化率不变，则改变的条件为增大压强或使用催化剂，以此来解答．

解答解：A．增大A的浓度，A的转化率减小，减少C的浓度，反应速率减小，均与图象不符，故A不选；
B．缩小容器的容积（压强增大）或加入催化剂，均可加快反应速率，A的转化率不变，故B选；
C．反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，A的转化率增大，故C不选；
D．由a变成b，平衡状态不变，物质的量关系与起始物质的量、转化率有关，不能判断A和B的物质的量与C、D的物质的量是否相等，故D不选；
故选B．

点评本题考查化学平衡的影响因素，为高频考点，把握温度、浓度、压强对平衡影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意图中速率及转化率的判断，题目难度不大．

练习册系列答案

相关题目

4．

乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体（H₂C₂O₄•xH₂O）进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务．该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体（H₂C₂O₄•xH₂O）中的x值．通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO₄溶液进行滴定：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值．
①称取1.260g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液．
②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H₂SO₄．
③用浓度为0.1000mol•L^-1的KMnO₄标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL．
请回答下列问题：
（1）滴定时，将酸性KMnO₄标准液装在如图中的甲（填“甲”或“乙”）滴定管中．
（2）本实验滴定达到终点的标志是当滴入最后一滴KMnO₄溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点．
（3）通过上述数据，求得x=2．讨论：
①若滴定终点时俯视滴定管，则由此测得的x值会偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）．
②若滴定时所用的酸性KMnO₄溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会偏小．

5．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（　　）
①硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；
②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；
③Na₂O、Fe₂O₃、A1₂O₃属于碱性氧化物
④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；
⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；
⑥CO₂、SO₂、NO₂都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物
⑦根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质．

2．一定浓度的下列溶液，不外加任何试剂就能依次鉴别出来，正确的鉴别顺序为（　　）
①NaOH溶液　②（NH₄）₂SO₄溶液　③BaCl₂溶液　 ④KNO₃溶液　 ⑤FeCl₃溶液．

9．若2.0升的X₂气体与1.0升的Y₂气体完全反应，两者均无剩余，产生2.0升的R气体，则下列哪一选项是R的化学式？（假设气体均为理想气体，且反应前后均在同温同压的条件．）（　　）

XY₂

XY₃

X₂Y

19．下面有关氧化还原反应的叙述正确的是（　　）

	A．	在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
	B．	肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
	C．	非金属单质在反应中只做氧化剂
	D．	某元素从化合物变为单质时，该元素一定被还原

6．已知N_A为阿伏伽德罗常数
（1）3.4g氨气中共含有2N_A个电子．
（2）将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，从中取出25mL溶液，取出的25mL溶液中NaOH的物质的量浓度为0.4mol/L．
（3）27.75g某+2价金属的氯化物（MCl₂）中含有3.01×10²³个Cl^-，则M的摩尔质量为40g/mol
（4）VL Fe₂（SO₄） ₃溶液中含有ag SO₄ ^2-，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe ³⁺的物质的量的浓度为$\frac{a}{576V}$mol/L．

3．写出图中序号①～④仪器的名称：

（1）①蒸馏烧瓶；②冷凝管；③分液漏斗；④容量瓶；
（2）除去粗盐中的泥沙应选择装置Ⅳ，操作名称过滤．
（3）分离水和汽油的混合物应选择装置Ⅱ，操作名称分液．
（4）除去淀粉溶液中的NaCl应选择装置Ⅴ，操作名称渗析．
（5）除去酒精溶液中的水应选择装置Ⅰ，操作名称容量瓶．

5．

新型纳米材料a-Fe粉末具有超强磁性，可用作高密度磁记录的介质和高效催化剂等．某校化学小组学生利用如图所示装置进行探究实验，已知该校实验室的酒精灯火焰的温度约为500℃．
【查阅资料】在不同温度下，a-Fe粉末与水蒸气反应的固体产物不同；温度低于570℃时，生成FeO，高于570℃时，生成Fe₃O₄．
【探究一】
（1）甲同学用如左图装置进行a-Fe粉末与水蒸气的反应，湿棉花的作用是提供水蒸气作为反应物；写出该反应的化学方程式：Fe+H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+H₂；
【探究二】
乙同学用如右图装置进行a-Fe粉末与水蒸气反应并验证产物．
（2）实验前必须对整套装置进行的操作是检查气密性；试管a中的物质是水
（3）水槽中的试管里收集的气体是氢气；如果要点燃该气体，必须进行的操作是验纯；
【探究三】乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验：

实验步骤	实验操作	实验现象
Ⅰ	取少量反应后的黑色粉末X，加入少量盐酸，微热	黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色；产生少量气泡
Ⅱ	向实验I中得到的溶液滴加2滴KSCN溶液，振荡	溶液没有出现红色

（4）实验现象不能确定是否存在Fe₃O₄，主要原因是2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺（用离子方程式表示）．
【探究反思】
（5）乙同学称取5.60gFe粉，用右图的装置反应一段时候后，停止加热．在干燥器中冷却后，称得6.88g．取冷却后的固体物质与足量FeCl₃溶液充分反应，测定消耗FeCl₃物质的量，最终确定产物的成分．若此装置中Fe粉与水蒸气反应的产物为Fe₃O₄，则消耗FeCl₃的物质的量应为0.08mol．

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