题目内容
【题目】（题文）实验室用氯化钠固体配制1.00 mol / L的NaCl溶液0.5 L，回答下列问题：
（1）写出该实验的实验步骤。①________；②________；③________；④________；⑤________；⑥__________；⑦____________。
（2）所需仪器为：容量瓶（规格为________）、托盘天平，还需要____________（填实验仪器名称）才能完成该实验。
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。
①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响是________________，原因是________________________。
②定容后，加盖倒转摇匀，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响是________，原因是________________________。
【答案】计算称量溶解转移洗涤并转移定容摇匀500 mL烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管、量筒偏高恢复到室温时，溶液的体积将小于500 mL偏低溶液体积大于500 mL
【解析】
（1）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等；
（2）一定容积的容量瓶只能配制一定体积的溶液，配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，所以需选用500ml的容量瓶，根据具体的操作步骤，选择所需的仪器；
（3）分析操作对溶质的物质的量及溶液体积的影响，根据c=n/V进行误差分析；
（1）用固体配制溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，因此，本题正确答案是：计算；称量；溶解；移液；洗涤；定容、摇匀；正确答案：计算、称量、溶解 、 转移、洗涤并转移、定容、 摇匀。
（2）配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，应选择500mL容量瓶；配制步骤为：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器：托盘天平、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；除了题给的托盘天平、500mL容量瓶外，还需要用到的实验仪器：烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管、量筒；正确答案：500 mL； 烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管、量筒。
（3）①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌，在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容，溶液受热膨胀时体积为0.5 L，冷却至室温时体积变小，根据c=n/V可以知道，溶液浓度偏高；因此，本题正确答案是：偏高；恢复到室温时，溶液的体积将小于500 mL。
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，导致所溶液体积偏大，溶质的物质的量不变，根据c=n/V可以知道，溶液浓度偏低；因此，本题正确答案是：偏低；溶液体积大于500 mL。
阅读快车系列答案【题目】请从A和B两题中任选1个作答，若两题均作答，按A评分。
A | B |
在3种有机化合物①甲烷 ②植物油 ③淀粉中，遇碘变蓝的是______，（填序号，下同），能作为清洁燃料的是______，能发生皂化反应的是______。 | 在3种无机物①Fe2O3、②NaCl、③Na2CO3中，能用于防腐剂的是______ ，（填序号，下同）可用作食用碱的是______，可用于制红色油漆的是_____ 。 |