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   ，且熵减小，在常温常压下该反应能自发进行，对反应的方向起决定作用的是（    ）

A．熵变         B．温度         C．压强         D．焓变

 

 D

 

练习册系列答案
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（2011?四川二模）A、B、C、D、E、F六种主族元素分布在三个短周期，它们的原子序数依次增大．其中B与C位于同二周期，A与D、C与F分别位于同一主族，A与D两元素核外电子数之和是C与F两元素原子核内质子数之和的一半，又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体．回答下列问题：
（1）E的单质不能与盐酸反应，但能与NaOH溶液反应，则E在周期表中的位置是
第三周期第ⅣA族
第三周期第ⅣA族
．E与B形成的化合物硬度很大、不溶于水，且各原子最外层均满足8电子结构，则该化合物的化学式为
Si3N4
Si3N4
，其晶体属于
原子
原子
晶体；
（2）C与D能形成化合物D2C2，其电子式为
；
（3）氯与F能形成化合物F2Cl2，该化合物与水反应产生大量白雾，溶液变浑浊，生成液能使品红溶液褪色，写出该反应的化学方程式
2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓
2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓
；
（4）化合物B2A4能与C2在稀NaOH溶液中以Pt作电极形成燃料电池，则电池负极的电极反式为
N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
电池工作一段时间后，电解质溶液的PH
减小
减小
 （增大、不变、减小）；
（5）在容积为10L的恒容密闭容器中，通入2mol  FC2气体和3mol C2的气体，一定条件下反应后生成FC3气体．当反应达平衡时，容器中的压强比反应前减少了
110
，放出的热量为Q kJ．则该反应的热化学方程式为
2 SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-2QkJ/mol
2 SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-2QkJ/mol
．
工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化．
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请回答下列问题：
（1）在“图1”中，曲线
 
（填：a或b）表示使用了催化剂；该反应属于
 
（填：吸热、放热）反应．
（2）下列说法正确的是
 

A．该反应的反应热为：△H=91kJ?mol-1
B．起始充入的CO为2mol
C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态    
D．增加CO浓度，CO的转化率增大
E．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时n（CH3OH）/n（CO）会减小
（3）从反应开始到建成平衡，v（H2）=
 
；请在“图3”中画出甲醇百分含量随温度T变化的P2曲线，且P1＜P2．
（4）以甲醇、空气为主要原料，KOH溶液为电解质溶液，铂为电极构成燃料电池．则该电池中负极上的电极反应式为
 
．
（5）已知在常温常压下：
①H2O（g）=H2O（l）△H1=-44.0kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
③2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H3=-1275.6kJ/mol
则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为
 
．
对于反应4Fe(OH)2(s) +2H2O(l)+O2(g)= 4Fe(OH)3(s) △H=-444.3kJ·mol-1，且熵减小，在常温常压下该反应能自发进行，对反应的方向起决定作用的是

[     ]

A．焓变
B．温度
C．压强
D．熵变

    ，且熵减小，在常温常压下该反应能自发进行，对反应的方向起决定作用的是（    ）

A．熵变          B．温度          C．压强         D．焓变

 

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