题目内容
6．X、Y 是同主族的两种元素，下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是（ ）| A． | X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 | |
| B． | Y的最高价氧化物对应的水化物酸性比X的最高价氧化物对应的水化物强 | |
| C． | X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 | |
| D． | Y的单质能将X从KX的溶液中置换出来 |
分析 根据单质之间的置换反应、气态氢化物的稳定性、最高价含氧酸的酸性、与氢化合的难易、元素周期律等来比较非金属性，以此来解答．
解答 解：A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多，为同主族元素，则Y的非金属性强，故A不选；
B．Y的最高价含氧酸的酸性比X的最高价含氧酸的酸性强，则Y的非金属性强，故B不选；
C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定，则X的非金属性强，故C选；
D．Y的单质能将X从KX的溶液中置换出来，则Y的非金属性强，故D不选；
故选C．
点评 本题考查非金属性的比较，注意归纳非金属性比较的方法是解答的关键，明确同主族元素性质的变化规律即可解答，题目难度不大．
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16．下列实验操作中正确的是（ ）
| A． | 蒸馏时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶中 | |
| B． | 定容时，如果加水超过了刻度线，则可用胶头滴管吸出多余部分 | |
| C． | 配制稀硫酸时，先在烧杯中加入一定量水，再沿玻璃棒慢慢加入浓硫酸 | |
| D． | 饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用左手压住分液漏斗上口部，右手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡 |
17．298K时，1mL0.1mol•L-1MOH溶液加蒸馏水稀释后的体积V与溶液pH的关系如图所示，下列推断正确的是（ ）
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| C． | 若V0逐渐增大，则c可能小于7 | D． | V0越大，水电离的c（H+）•c（OH-）越大 |
14．下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）
①NaHCO3
②Al2O3
③Al（OH）3
④Al
⑤（NH4）2CO3．
①NaHCO3
②Al2O3
③Al（OH）3
④Al
⑤（NH4）2CO3．
| A． | ①③④⑤ | B． | ②③④⑤ | C． | ①②③④ | D． | 全部 |
1．能用带磨砂玻璃塞的试剂瓶盛放的物质是（ ）
| A． | HF溶液 | B． | NaOH溶液 | C． | 盐酸 | D． | 水玻璃 |
11．已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B、E为同主族．下列推断正确的是（ ）
| A． | A、B、E一定不在同一周期 | B． | D为第二周期元素 | ||
| C． | A、D不可能在同一主族 | D． | B、D可能在同一周期 |
18．短周期元素T、W、X、Y、Z原子序数依次增加，T、X同主族，W、Z同主族，且后者原子序数和是前者原子序数和的2倍．元素Y和Z形成的二元化合物a与元素T、W形成的10电子二元化合物b能发生反应，生成白色沉淀与气体，该白色沉淀能溶于元素T、W、X形成的三元碱性化合物的溶液中，下列说法正确的是（ ）
| A． | 原子半径大小：X＞Y＞Z＞T＞W | |
| B． | 二元化合物a是MgS，气体是H2S | |
| C． | 元素Z的单质与其它元素的单质都可以发生化学反应 | |
| D． | 非金属性：Z＞W＞T |
15．下列有关物质说法正确的是（ ）
| A． | 加热NH4Cl只破坏离子键 | |
| B． | N2H4中极性键与非极性键的比值是1：4 | |
| C． | PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 | |
| D． | 某元素最高价氧化物的水化物和氢化物的化学式分别为H2XO4、H2X |
，Z在周期表中的位置为第三周期ⅢA族．
，XY2的电子式为
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