题目内容
2．断开1mol H一H键、1mol N一H键、1mol N≡N 键分别需要吸收能量为436kJ、391kJ、946kJ，求：H2与N2反应生成0.5molNH3填（“吸收”或“放出”）能量放出23KJ．分析 化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算焓变=反应物总键能-生成物的总键能，以此计算反应热并判断吸热还是放热．
解答 解：在反应N2+3H2?2NH3中，断裂3molH-H键，1molN三N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH3，共形成6mol N-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ，生成0.5molNH3放出能量92×$\frac{0.5}{2}$=23kJ，
故答案为：放出23．
点评 本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意把握从键能的角度计算反应热的方法．
练习册系列答案
相关题目
某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
13．下列关于物质的用途描述错误的是（ ）
| A． | 氧化铁可用作红色油漆和涂料 | B． | 硅胶可作干燥剂 | ||
| C． | 纯碱可作糕点的发酵粉 | D． | 过氧化钠作呼吸面具供氧剂 |
10．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 用（NH4）2Fe（SO4）2 溶液与过量NaOH反应制Fe（OH）2：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓ | |
| B． | 用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O | |
| C． | 向小苏打溶液中加入少量Ca（OH）2溶液反应：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32- | |
| D． | 向NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+═Cl-+2Fe3++H2O |
17．下列关于蛋白质的说法中不正确的是（ ）
| A． | 蛋白质属于天然有机高分子化合物，没有蛋白质就没有生命 | |
| B． | HCHO溶液或（NH4）2SO4溶液均能使蛋白质变性 | |
| C． | 某些蛋白质跟浓硝酸作用会变黄 | |
| D． | 可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离、提纯蛋白质 |
、
、
分别表示N2、H2、NH3．图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，图②和图③的含义分别是N2、H2被吸附在催化剂表面、在催化剂表面N2、H2中的化学键断裂．
14．
以CO2和H2为原料制取乙醇的反应为：2CO2（g）+6H2（g）═CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H＜0．某压强下的密闭容器中，按CO2和H2的物质的量比为1：3投料，不同温度下，达到平衡后平衡体系中各物质的物质的量分数（y%）随温度变化如图所示．下列说法正确的是（ ）
以CO2和H2为原料制取乙醇的反应为：2CO2（g）+6H2（g）═CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H＜0．某压强下的密闭容器中，按CO2和H2的物质的量比为1：3投料，不同温度下，达到平衡后平衡体系中各物质的物质的量分数（y%）随温度变化如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | a点的平衡常数小于b点 | B． | b点：v正（CO2）=v逆（H2O） | ||
| C． | a点：n（H2）=n（H2O） | D． | 温度不变，充入更多H2，D（CO2）不变 |
12．碱式碳酸钴[Cox（OH）y（CO3）z常用作电子材料、磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物．为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图1所示的装置进行实验．
（1）请完成下列实验步骤：
①称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；
②按如图所示装置组装好仪器，并检验装置气密性；
③加热甲中玻璃管，当乙装置中不再有气泡产生（填实验现象），停止加热；
④打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；
⑤计算．
（2）步骤④中缓缓通人空气数分钟的目的是将装置中生成的CO2和H2O全部排入乙、丙装置中．
（3）某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用图2装置中的D（填字母）连接在活塞a前（填装置连接位置）．
（4）若按正确装置进行实验，测得如表数据．
则该碱式碳酸钴的化学式为Co3（OH）4（CO3）2．
（5）含有Co（AlO2）2 的玻璃常用作实验室观察钾元素的焰色反应，该玻璃的颜色为蓝色．
（6）CoCl2•6H2O常用作多彩水泥的添加剂．以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取 CoCl2•6H2O的一种工艺如图3：
已知：
①净化除杂时，加入 H2O2发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
②加入CoCO3 调pH为5.2～7.6，则操作1获得的滤渣成分为Fe（OH）3、Al（OH）3．
③加盐酸调整pH为2～3的目的为抑制CoCl2水解．
④操作Ⅱ过程为蒸发浓缩、冷却结晶（填操作名称）、过滤．
（1）请完成下列实验步骤：
①称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；
②按如图所示装置组装好仪器，并检验装置气密性；
③加热甲中玻璃管，当乙装置中不再有气泡产生（填实验现象），停止加热；
④打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；
⑤计算．
（2）步骤④中缓缓通人空气数分钟的目的是将装置中生成的CO2和H2O全部排入乙、丙装置中．
（3）某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用图2装置中的D（填字母）连接在活塞a前（填装置连接位置）．
（4）若按正确装置进行实验，测得如表数据．
| 乙装置的质量/g | 丙装置的质量/g | |
| 加热前 | 80.00 | 62.00 |
| 加热后 | 80.36 | 62.88 |
（5）含有Co（AlO2）2 的玻璃常用作实验室观察钾元素的焰色反应，该玻璃的颜色为蓝色．
（6）CoCl2•6H2O常用作多彩水泥的添加剂．以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取 CoCl2•6H2O的一种工艺如图3：
已知：
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Co（OH）2 | Al（OH）3 |
| 开始沉淀（pH） | 2.3 | 7.5 | 7.6 | 3.4 |
| 完全沉淀（pH） | 4.1 | 9.7 | 9.2 | 5.2 |
②加入CoCO3 调pH为5.2～7.6，则操作1获得的滤渣成分为Fe（OH）3、Al（OH）3．
③加盐酸调整pH为2～3的目的为抑制CoCl2水解．
④操作Ⅱ过程为蒸发浓缩、冷却结晶（填操作名称）、过滤．