Question

6．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

• A． 向Al₂（SO₄）₃溶液中逐滴滴入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好沉淀完全：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓
• B． 用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-
• C． 硫化钠发生水解：S^2-+2H₂O═H₂S+2OH^-
• D． 向NH₄HSO₄溶液中加入NaOH溶液至混合液呈中性：H⁺+OH^-═H₂O

Answer 1

分析 A．至SO₄^2-恰好沉淀完全，生成硫酸钡和氢氧化铝；
B．惰性电极电解熔融氯化钠，生成Na和氯气；
C．水解为可逆反应，且硫离子水解以第一步为主；
D．溶液呈中性，NH₄HSO₄、NaOH的物质的量大于1：1，小于2：1，则溶液中存在硫酸钠、硫酸铵以及一水合氨．

解答 解：A．向Al₂（SO₄）₃溶液中逐滴滴入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好沉淀完全的离子反应为2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓，故A正确；
B．用惰性电极电解熔融氯化钠的反应为2Cl^-+2Na⁺$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl₂↑+2Na，故B错误；
C．硫化钠发生水解离子反应为S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，故C错误；
D．向NH₄HSO₄溶液中加入NaOH溶液至混合液呈中性时存在H⁺+OH^-═H₂O、NH₄⁺+OH^-═NH₃．H₂O，NH₄HSO₄、NaOH的物质的量大于1：1，小于2：1，故D错误；
故选A．

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、水解反应的离子反应考查，注意离子反应的实质、保留化学式的物质及与量有关的离子反应等，选项D为解答的难点，题目难度不大．