题目内容
5．我国科研人员以Zn和尖晶石百锰酸锂（ZnMn2O4）为电极材料，研制出一种水系锌离子电池．该电池的总反应方程式：xZn+Zn1-xMn2O4$?_{充电}^{放电}$ZnMn2O4（0＜x＜1）．下列说法正确的是（ ）| A． | ZnMn2O4是负极材料 | |
| B． | 充电时，Zn2+向ZnMn2O4电极迁移 | |
| C． | 充电时，阳极反应：ZnMn2O4-xZn2+-2xe-=Zn1-x Mn2O4 | |
| D． | 充放电过程中，只有Zn元素的化合价发生变化 |
分析 A、锌失电子发生氧化反应；
B、电解池阳离子向阴极移动；
C、电解池中阳极发生氧化反应；
D、放电时锰元素的化合价降低．
解答 解：A、锌失电子发生氧化反应，所以锌是负极材料，故A错误；
B、电解池阳离子向阴极移动，而可充可放电池中，阴极是原电池的负极，所以Zn2+向锌迁移，故B错误；
C、电解池中阳极发生氧化反应，所以阳极的电极反应为：ZnMn2O4-xZn2+-2xe-=Zn1-x Mn2O4，故C正确；
D、放电时锰元素的化合价降低，所以放电时锌与锰的化合价变化，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了原电池和电解池原理，根据元素化合价变化确定各个电极上发生的反应，难点是电极反应式的书写，题目难度中等．
练习册系列答案
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