题目内容

表示氢气燃烧热的是（　　）
分析：燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物以此解答该题．
解答：解：A、水的状态为气态，产物为不是稳定氧化物，△H不代表燃烧热，故A错误；
B、氢气的化学计量数为2，△H不代表燃烧热，故B错误；
C、H2的化学计量数为1，产物是稳定氧化物，△H代表燃烧热，故C正确；
D、H2的化学计量数为2，产物是稳定氧化物，△H不代表燃烧热，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了燃烧热的概念．表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物，氢形成液态水．
练习册系列答案
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Ⅰ．氢气是一种清洁能源．
（1）已知 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
①表示氢气燃烧热的热化学方程式是
H2+
1
2
O2=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
H2+
1
2
O2=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol

②燃烧2g H2生成水蒸气，放出的热量为
241.8
241.8
kJ．
（2）人们可以通过多种途径获取氢气．14g CO与适量水蒸气反应生成CO2和H2，需放出20.5kJ热量，此反应的热化学方程式为
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
．
Ⅱ．煤是化石燃料．煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a．利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b．先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后是使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧．这两个过程的化学方程式为：
a．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=E1     ①
b．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=E2     ②
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=E3         ③
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=E4      ④
请回答：（1）上述四个热化学方程式中哪个反应△H＞0？
②
②
（填序号）
（2）等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是
C
C
．    
A．a比b多    B． a比b少    C．a与b在理论上相同
Ⅲ．已知：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.6kJ/mol
1
2
N2（g）+2H2（g）+
1
2
Cl2（g）═NH4Cl（s）△H=-313.6kJ/mol
计算NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）的反应焓变：△H=
-175.1kJ/mol
-175.1kJ/mol
．
下列说法或表示法正确的是（　　）
表示氢气燃烧热的是（　　）
A．H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8 kJ/mol
B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol
C．H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol
D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol
表示氢气燃烧热的是（ ）
A．H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=-241.8 kJ/mol
B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol
C．H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol
D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol

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