题目内容
Fe(OH)2是铁的一种氢氧化物，难溶于水，具有还原性，其制备方法较为特殊。下面是实验室制备
Fe(OH)2的方法之一：
(1)制备原理：利用复分解反应，使可溶性的亚铁盐溶液与可溶性的碱液反应生成Fe(OH)2。写出该反应的离子方程式_________________。
(2)NaOH溶液的制备：在试管中加入2～3 mL蒸馏水，加热至沸腾，冷却至室温，加入1片NaOH固体。制备NaOH溶液的蒸馏水加热的目的是___________。
(3)FeSO4溶液的制备：在试管中加入5 mL蒸馏水，并加热，直至蒸馏水沸腾，然后向蒸馏水中滴入几滴稀硫酸；待蒸馏水冷却至室温，加入少量FeSO4晶体，为了防止溶液中的Fe2+被氧化，在溶液中加入少量
____________。加入FeSO4晶体前在蒸馏水中加入稀硫酸的目的是____________。
(4) Fe(OH)2的制备：下图中的胶头滴管中盛有NaOH溶液，试管中是FeSO4溶液。制备Fe(OH)2时正确的操作是___________（填字母序号），操作过程中________（填“能”或“不能”）振荡试管，原因是___________________。
(2)除去水中的溶解氧，防止氧气氧化Fe2+
(3)还原铁粉；抑制Fe2+的水解
(4)D；不能；振荡时，空气进入溶液中，导致Fe(OH)2被氧化
(5)0.2 mol
新思维假期作业暑假吉林大学出版社系列答案
蓝天教育暑假优化学习系列答案硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）。用该烧渣制取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有 。
（2）“酸浸”时间一般不超过20 min，若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因用离子方程式表示： 。
（3）根据下表数据：
| 氢氧化物 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 |
| 开始沉淀的pH | 3.10 | 8.54 | 2.01 | 7.11 |
| 完全沉淀的pH | 4.77 | 11.04 | 3.68 | 9.61 |
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于 ，当pH＝5时，溶液中c(Al3+)为 mol·L－1（已知常温下Ksp[Al(OH)3]＝2.0×10－33）。
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，碳酸氢铵与硫酸亚铁反应的离子方程式为 。
若用等物质的量的碳酸铵替代碳酸氢铵，则产品中可能混有的杂质是 。
（5）A的操作是 。
（6）m g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁n g。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于 （用含m、n的表达式表示）。
与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
。硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）。用该烧渣制取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有 。
（2）“酸浸”时间一般不超过20 min，若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因用离子方程式表示： 。
（3）根据下表数据：
|
氢氧化物 |
Al(OH)3 |
Mg(OH)2 |
Fe(OH)3 |
Fe(OH)2 |
|
开始沉淀的pH |
3.10 |
8.54 |
2.01 |
7.11 |
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完全沉淀的pH |
4.77 |
11.04 |
3.68 |
9.61 |
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于 ，当pH＝5时，溶液中c(Al3+)为 mol·L－1（已知常温下Ksp[Al(OH)3]＝2.0×10－33）。
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，碳酸氢铵与硫酸亚铁反应的离子方程式为 。
若用等物质的量的碳酸铵替代碳酸氢铵，则产品中可能混有的杂质是 。
（5）A的操作是 。
（6）m g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁n g。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于 （用含m、n的表达式表示）。