题目内容

14.下列各组物质互为同系物的是(  )
A.葡萄糖和果糖B.
C.D.CH3CH2COOH和HCOOC2H5

分析 结构相似、分子组成相差若干个CH2原子团的有机化合物互相称为同系物,同系物必须是同一类物质(含有相同且数量相等的官能团).

解答 解:A.葡萄糖和果糖分子式相同,结构不同,互为同分异构体,故A错误;
B.是苯酚,是苯甲醇,二者种类不同,含有不同的官能团,不是同系物,故B错误;
C.都是酚,结构相似,分子组成上相差1个CH2原子团,属于同系物,故C正确;
D.CH3CH2COOH是丙酸,HCOOC2H5是甲酸乙酯,二者种类不同,含有不同的官能团,不是同系物,故D错误;
故选C.

点评 本题考查有机物的结构及同系物辨析,题目难度不大,注意同系物中的“结构相似”是指物质种类相同,若含有官能团,官能团的种类与数目相同.

练习册系列答案
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2.周期表前三周期元素A、B、C、D,原子序数依次增大,A的基态原子的L层电子是K层电子的两倍;B的价电子层中的未成对电子有3个;C与B同族;D的最高价含氧酸为酸性最强的无机含氧酸.请回答下列问题:
(1)C的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p3;D的最高价含氧酸酸性比其低两价的含氧酸酸性强的原因是高氯酸中非羟基氧原子为3个,而氯酸中为2个(或高氯酸中Cl元素为+7价,吸引羟基氧原子的能力很强,而氯酸中Cl元素为+5价对羟基氧原子吸引能力较弱).
(2)杂化轨道分为等性和不等性杂化,不等性杂化时在杂化轨道中有不参加成键的孤电子对的存在.A、B、C都能与D形成中心原子杂化方式为sp3的两元共价化合物.其中,属于不等性杂化的是NCl3、PCl3(写化学式).以上不等性杂化的化合物价层电子对立体构型为四面体形,分子立体构型为三角锥形.
(3)以上不等性杂化化合物成键轨道的夹角小于 (填“大于”、“等于”或“小于”)等性杂化的化合物成键轨道间的夹角.由于C核外比B多一层电子,C还可以和D形成另一种两元共价化合物.此时C的杂化轨道中没有孤对电子,比起之前C和D的化合物,它的杂化轨道多了一条.其杂化方式为sp3d杂化.
(4)A和B能形成多种结构的晶体.其中一种类似金刚石的结构,硬度比金刚石还大,是一种新型的超硬材料.其结构如图所示(图1为晶体结构,图2为切片层状结构),其化学式为C3N4.实验测得此晶体结构属于六方晶系,晶胞结构见图3.已知图示原子都包含在晶胞内,晶胞参数a=0.64nm,c=0.24nm.其晶体密度为3.11g•cm-3(已知:$\sqrt{2}$=1.414,$\sqrt{3}$=1.732,结果精确到小数点后第2位).

图1是A和B形成的一种晶体结构图,图2是切片层状结构,图3是晶胞结构 (图2和图3中○为N原子●为C原子).

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