Question

现有下列十种物质：
①H₂　②铝　③CaO　④CO₂　⑤H₂SO₄ ⑥Ba（OH）₂ ⑦红褐色的氢氧化铁液体　 ⑧氨水　 ⑨稀硝酸　　⑩Al₂（SO₄）₃
（1）上述物质中属于电解质有：______（用物质序号填空），可以利用⑦具有______现象这一简单物理方法区分⑦、⑧二种分散系．
（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H⁺+OH^-═H₂O，该离子反应对应的化学方程式为______．少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为______．
（3）17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO₄^2-的粒子数为______，SO₄^2-的物质的量浓度为______．
（4）②与⑨发生反应的化学方程式为：Al+4HNO₃=Al（NO₃）3+NO↑+2H₂O，写出该反应的离子方程式并标出电子转移方向和数目：______．当有4.48升（标况）NO气体产生时，转移电子的物质的量为______，被还原HNO₃ 的质量为______克．

Answer 1

解：（1）在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，③CaO、⑤H₂SO₄、⑥Ba（OH）₂、⑩Al₂（SO₄）₃是电解质；⑧氨水、⑨稀硝酸、⑦红褐色的氢氧化铁液体是混合物，不是电解质也不是非电解质；④CO₂ 是非电解质；
①H₂、②铝既不是电解质也不是非电解质．⑦红褐色的氢氧化铁液体是胶体能产生丁达尔效应．
故答案为：③⑤⑥⑩；丁达尔．
（2）H⁺+OH^-═H₂O表示强酸和强碱的酸碱中和反应，且酸碱反应中只有水生成，强酸是硝酸，强碱是氢氧化钡，反应方程式为Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O；少量二氧化碳和氢氧化钡反应生成碳酸钡和水，离子方程式为
Ba²⁺+2OH^-+CO₂=BaCO₃↓+H₂O．
故答案为：Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O；Ba²⁺+2OH^-+CO₂=BaCO₃↓+H₂O．
（3）17.1gAl₂（SO₄）₃的物质的量是=0.05mol，所以硫酸根离子的个数=0.05mol×3N_A=0.15N_A；
C==0.6mol/L．
故答案为：0.15N_A；0.6mol/L．
（4）强电解质写化学式，气体、弱电解质、金属单质写化学式，；
设转移电子的物质的量是x，被还原的硝酸根的物质的量是y．
Al+4H⁺+NO₃^-=Al³⁺+NO↑+2H₂O转移电子
1mol 22.4L 3mol
y 4.48L x
所以x=0.6mol
y=0.2mol，被还原的硝酸根的物质的量等于被还原的硝酸的物质的量为0.2mol，所以被还原的硝酸的质量=0.2mol×63g/mol=12.6g，
故答案为：；0.6mol；12.6g．
分析：（1）在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，胶体能产生丁达尔效应．
（2）H⁺+OH^-═H₂O表示强酸和强碱的酸碱中和反应；少量二氧化碳和氢氧化钡反应生成碳酸钡和水．
（3）先计算硫酸铝的物质的量，根据化学式中硫酸铝和硫酸根离子的关系式计算硫酸根离子的个数，根据物质的量浓度公式计算硫酸根离子的物质的量浓度．
（4）根据一氧化氮和转移电子之间的关系式计算转移电子的物质的量，根据一氧化氮和被还原硝酸的关系式计算被还原硝酸的质量．
点评：本题考查了电解质的判断、离子方程式的书写、物质的量的有关计算，难度不大，注意硝酸和铝的反应中只有部分硝酸被还原，部分起酸的作用．